满分：100，答题时间：90分钟

一，选择题（60分）

1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H =+393.5 kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H =-393.5 kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H =-393.5 kJ/mol

2．下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

3．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度

C．使用催化剂 D．反应物的性质

4．对于反应A2 +3B2
2C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1

C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1 D．v(B2) = 42mol·L-1·min-1

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 5

6.可逆反应达到平衡的重要特征是

A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等

7．下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无 H+

C．NaCl溶液中既无OH-也无H+

D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw= c（H+）·c（OH—）=10-14

8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是

A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．烧杯

9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

A．1mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNa2SO4溶液

C．纯水 D．0.1mol/L BaCl2溶液

11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是

A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现

红色，该溶液可能是

A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水

C．0.05 mol?L－1 NaOH D．0.05 mol?L－1 BaCl2

13．下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH-

B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O
H2 CO3+ OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+

D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑

14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果

偏低的是

A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视

B．滴定前锥形瓶内含有少量水

C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液

15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加

入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 　　

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 　　

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

19． 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A．2A+3B
2C B．A＋3B
2C

C．3A+B
2C D．A＋B
Ｃ

20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共 40分）

二、填空题

21：（1）将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成原电池：

①负极反应：______________________;

②正极材料为：____________________

电解质溶液为：______________________

③画出原电池简图：

（2）如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

①X的电极材料的名称是__________，

②发生的电极反应式为：________________，

③检验X极的产物方法是

22．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1。（填“＞”、 “＜”或“＝”）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选不得分）

① 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

② 装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

③ 两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。

23．

下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：







(1)电源A的a为____极。电极f的名称是____。?(2)滤纸B上c点的电极反应式为___，滤纸B上发生的总反应方程式为____。?(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为____，电解槽中盛放的电镀液可以是____或____（只要求填两种电解质溶液）。



24．在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g)
3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，

C的浓度仍是1.2 mol·L－1的是 。

A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D

C．2 mol A+1 mol B+1 mol D

（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始

物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的

条件是 。

25．（一）：已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H= －285.6kJ/mol ，

C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H= —110.5KJ/moL ，

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/moL。回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是

（2）H2的燃烧热△H= 。

（二）：写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：

①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) K=

②Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) K=

（三）：①某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L ，此溶液的pH=

②250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.015 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。混合液的pH= ；

26．常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液。

（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意两个：

、 。

（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是 。

（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是 。

2014-2015上学期高二化学期末考试题答题卡

一，选择题

题号























答案























题号























答案

























二，填空题

21，（1）①负极反应：______________________;

②正极材料为：____________________

电解质溶液为：______________________

③画出原电池简图：

（2）

①X的电极材料的名称是__________，

②发生的电极反应式为：________________，

③检验X极的产物方法是

22，

（1）是 。

（2）pH 1。

是 （多选不得分）

表述。 。

23

a为_________极。电极f的名称是___________。(2)滤纸B上c点的电极反应式为_________________________________，

滤纸B上发生的总反应方程式为___________________。(3)电极e上的电极反应式为__________________，

电镀液可以是____或____（只要求填两种电解质溶液）。

24（1）则平衡 移动

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）是 。

（3） 。

25(一)（1）属于放热反应的是

（2）H2的燃烧热△H= 。

（二）① K=

② K=

（三）：①pH=

②混合液的pH= ；

26．

（1）

、 。

（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是 。

（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是 。



一，选择题

题号























答案

D

B

D

B

B

D

D

A

A

C



题号























答案

B

D

C

A

B

D

A

A

B

D





二，填空题

21，（1）①负极反应：_Zn-2e=Zn2+_____________________;

②正极材料为：_Cu___________________

电解质溶液为：CuSO4______________________

③画出原电池简图：

略

（2）

①X的电极材料的名称是__阳极________，

②发生的电极反应式为：略________________，

③检验X极的产物方法是 酚酞试液

22，

（1）是 容量瓶 。

（2）pH 大于 1。

是 2 （多选不得分）

表述。 等物质的量浓度的HA与N啊OH等体积混合测PH值 。

23

滤纸B上发生的总反应方程式为__略_________________。(3)电极e上的电极反应式为____略______________，

电镀液可以是_ZnCl2___或____（只要求填两种电解质溶液）。

24（1）则平衡 不 移动

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）是 B 。

（3） 3molC+1molD 。

25(一)（1）属于放热反应的是 都是

（2）H2的燃烧热△H= --285.6Kj/mol 。

（二）① K= 略

② K= 略

（三）：①pH= 2

②混合液的pH= 2 ；

26．

（1）略

、 。

（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是 CL- 。

（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是 NH+和氨水 。