设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，28X2=56分） 1．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化 B．必然引起物质状态的变化 C．会产生新的物质 D．会伴随着能量的变化 2．下列说法正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 3．下列推论正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 4．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 A．（固体） B．（固体） C．（溶液） D．（固体） 5．下列事实不能用电化学原理解释的是 A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 6．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 7、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 8、下列各组物质中，都是强电解质的是 A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g 10、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的 A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaCl 11、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变 12、下列溶液一定是碱性的是 A．pH = 8的某电解质的溶液． B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－． D．溶液中c(OH－)＞c(H＋) 13、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是 A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-） 15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3- C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32- 16、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液 B．pH=6的醋酸用水稀释100倍 C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应 17、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的： A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH 18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－) 19、下列叙述中，错误的是 A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 20、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液 C．强酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 21、下图装置能组成原电池的是 22、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D、 将水加热，Kw增大，pH不变 23、 下列关于电解槽的叙述中不正确的是 A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极 B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极 C. 在电解槽的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极 24．下列说法不正确的是 A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极 C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 25、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是 A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 26．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为： Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O 在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3 27、下面有关电化学的图示，完全正确的是
28、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是 （ ） A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 芒市第一中学2014年秋季学期期末考试高二年级化学试卷 题答卡 班级： 学号： 姓名： 第Ⅰ卷（共56分） 选择题(每题只有一个答案，每题2分，共56分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案
第Ⅱ卷（非选择题，共44分） 二、填空题（22分） 29、（共14分）(1)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是??? (2)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 K 2CO3 溶液呈 性; Na2SO4 溶液呈 性; CuCl2 溶液呈 性; 30、（8分） 有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答： （1）两种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，其大小顺序为 （2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n 1mol，n2 mol它们的大小关系为____________。 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为____________ 。 （4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为__________。 三、实验探究（9分） 31．如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒 气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。 ?⑴a电极的名称 。 ?⑵电解过程中观察到的现象 。 ⑶确定N出口的气体最简单的方法是 。 ?⑷电解的总反应离子方程式为 。 ?⑸若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉 淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式 。 计算题（共13分） 32、 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋） · c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。 （1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。 （2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。 33、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题： （1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= . （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，（填“增大”“减小”或“不变”）。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊