高二化学试题

2015.

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 0:16 S:32 Cu:64

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求）

1．下列有关工业生产叙述正确的是

A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A.能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液

C.pH=6的溶液 D.c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液

3．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

A.NH4Cl B．NH4HSO4 C． CH3COONH4 D．NH3.H2O

5．下列说法正确的是

A. 明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同

6．常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A. pH=11的溶液中：

B．水电离的浓度为
的溶液中：

C．使石蕊变红的溶液中：

D．中性溶液中：

7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

B．HS－的水解方程式：

C．CO32－的水解方程式：

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

8．关于下列装置说法正确的是

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

9．在
中，表示该反应速率最快的是

10．下列叙述正确的是

A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离

程度相同

B．
的正、逆反应的平衡常数

K随温度的变化可用右图表示

C．
，常温下该反应一定能自发进行

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

11.已知反应
，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增

大，应改变的条件为

A. 减小容器容积 B．增大容器容积

C．减小B的浓度 D．降温

12.汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A. a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10
mol／L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中
大于K

14.可以证明可逆反应
已达到平衡状态的是

①一个N
N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

②

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；

A. ②③④ B．①②④

C．①③④ D．③④⑤

15.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A.充电时，阴极的电极反应为：

B．放电时，负极的电极反应为：

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。

2．答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、非选择题（共55分）

16.（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲

醇，该反应的热化学方程式为：

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度

c．增大体系压强

d．使用高效催化剂

(2)已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________

_______________.

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温

度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和

CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)

与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_____

_______________；

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
的平衡常数：K=______；

(4)恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。

①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。

②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

17. (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的
由大到小的顺序：______。

(2)若从A点到D点，可采用的方法是________________________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧

化钾的体积比为____。

Ⅱ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；

(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18. (15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是____；

(2)在（乙）装置中，石墨(C)电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：___________________________________.

(3)如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为____，（甲）装置中消耗的 CH4的质量为____。

(4)(丁)装置中X电极为_______极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。

19. (12分)(1)现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O

先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X

a．NaClO b．H2O2

c．KMnO4 d．HNO3

②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．

(2)某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：

取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰

酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：

(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________

(2)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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