可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Cl=35.5 Cu=64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×16=48分）

1、关于化学反应的热效应，下列说法不正确的是（ ）　 A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热 B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热　 C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的

　　　燃烧热

2、关于化学反应的自发性，下列说法正确的是( )

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C．自发的氧化还原反应的化学能可以转变为电能

D．自发反应在任意条件下均能实现

3、下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）

A．生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO32-+H2O
HCO3－+OH- B.．已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)

放热19.3KJ，故有： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　　ΔH= －38.6kJ·mol-1

C． “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0

D． NaHSO3溶液呈酸性：HSO3－＋H2O
SO32－＋H3O＋

4、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量

A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦

5、 在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：

a(g)＋b(g)��
��2c(g)　ΔH1<0 x(g)＋3y(g)��
��2z(g) ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是(　　)

A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量浓度不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

6、已知pKw=lgKw，下图表示某溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则有关判断错误的是 (　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点对应的溶液均显酸性

C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝pKw/2

7、常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( ) 　A．a点对应溶液的pH=2　B．b点对应的溶液中： c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)　C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应　D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离

程度

8、关于Ksp下列说法不正确的是 (　　)

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

9、下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）









A．锌锰电池

B．氢燃料电池

C．铅蓄电池

D．镍镉电池



反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） 　

　　 A．E2表示反应X→C的活化能 B．反应A＋B→C的△H<0　　　 C．X是反应A＋B→C的催化剂 D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)��
��2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是 (　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

12、已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11



下列有关说法正确的是（ ）

A. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)

B．1 mol·L-1HCN溶液与0.5mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）　 D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小。

13、下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）

　

A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+ B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加 D．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变

14、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）

A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓

盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

15、往4.5 mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH＝1的盐酸，恰好将溶液中的Ag＋完全沉淀，加水稀释，得到pH＝2的溶液50.0 mL，则该AgNO3溶液的浓度为（ ）　 A．91/90mol·L－1　　B．1/9mol·L－1　　　C．1/90mol·L－1　　D．2/9mol·L－116、在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器

甲

乙

丙

丁



起始投料量

2 mol SO2

1 mol O2

1 mol SO2

0.5 mol O2

2 mol SO3

2 mol SO2

2 mol O2



反应放出或吸收的热量(kJ)

a

b

c

d



平衡时c(SO3) (mol·L－1)

e

f

g

h



下列关系正确的是（ ）

A．a＝c；e＝g B．a > 2b；e > 2f C．a > d；e > h D．c＋98.3 e > 196.6

第 Ⅱ卷（非选择题，共52分）

实验题（本大题包括两小题，8分＋10分=18分）

17．（8分）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物

起始温度（t1）/℃

终了温度

（t2）/℃

中和热

（kJ?mol﹣1）



①1.0 mol/L HCl溶液50 mL、

1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0℃



△H1



②1.0 mol/L HCl溶液50 mL、

1.1 mol/LNH3?H2O溶液50 mL

13.0℃



△H2





（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　 　、　 　。

（2）实验测得的温度是①的起始温度13.0℃、终了温度19.8℃；②的起始温度13.0℃、终了温度19.3℃．则△H1和△H2的大小关系是△H1 △H2（填>、<或=），导致这种差异的主要原因是　 　。

18、（10分）常温下，水的离子积Kw＝1×10－14。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）实验时，滴定管中应盛 （选A或B）溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝14。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。

断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。

（3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。

此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是 （填序号）。

① c（MOH）＞c（M+）＞c（R－）＞c（H+）＞c（OH－）?

② c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③ c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）??????????

④ c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤ c（M+）+ c（H+）= c（R－）+ c（OH－）????????????

⑥ c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

填空题（本题包括三小题，8分+12分+14分=34分）

19、（8分）氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料。（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)　　ΔH= -483.6 kJ/mol　　　　　　　　　　  3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g)　ΔH= -92.4 kJ/mol　
计算断裂1 mol N≡N键需要能量　　　　　　 kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键　　　　　（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸。已知：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)　 ΔH= +180.8 kJ/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2

和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如下图所示。请写出甲电极的电极反应式：。 

(12分) 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：

Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

64.0

50.7

42.9



请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH_______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。

（3）欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂　　　 (4)现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

21、(14分) 已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI



Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12





（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可加入________（填加入试剂的编号）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。

A. NaOH B.CuO C. Fe2O3 D. Cu2(OH)2CO3

在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。然后用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。①在滴定时可选用淀粉溶液作滴定指示剂，到达滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI发生氧化还原反应的离子方程式为_____________ ___。③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为_________________________。

吉安一中2014-2015学年度上学期

期中考试高二化学参考答案

三、填空题(8分+12分+14分=34分)

19、（每空2分，共8分）

（1） 946 　　　 　强 （2）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)　ΔH=－904.4kJ/mol　

（3）2H＋+O2+2e－＝H2O2

20、（每空2分，12分）

(1)c(CO2)3/c(CO)3　 ＜　 （2）0.006 mol·L－1·min－1　 60%　

（3）C　(4)
（2分）

21、（14分，每空2分）

（1）BD 2.6×10－9mol/L

（2）2CuCl2?2H2O
Cu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）

在干燥的HCl气流中加热脱水

(3) ① 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色

② 2Cu2＋＋4I―=2CuI↓＋I2

③ 95％。