可能用到的相对原子质量：

H—1、O—16、Cl—35.5、Na—23、Mg—24、Al—27、K—39、Fe—56、Zn—65、Cu—64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.温度控制在500℃有利于合成氨反应 B.用排饱和食盐水法收集Cl2

C.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应

混合物中分离出来 D.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

3.H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是（ ）

A.增大　　　 B.减小 C.不变 D.可能增大，也可能减小

4.将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）

A.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 B.c(HCO3-) 等于c(CO32-)

C.c (HCO3-) 略大于c(CO32-) D.c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

5.下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，

平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D.硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

6.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）

A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下

7.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+

C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

8.下列方程式书写正确的是（ ）

A.NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3 ===Na＋＋H＋＋CO32－

B.往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3+ + 3HCO3—=Al（OH）3↓+ 3CO2↑

C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓

D.Cu(NO3)2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O = 2Cu +O2↑＋4H+

9.下列热化学方程式中，正确的是?（???? ）

A.甲烷的燃烧热ΔH = -890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? ΔH = -890.3 kJ/mol

B.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，

其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)? ΔH = -38.6 kJ/mol

C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表

示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热

ΔH = 2×（-57.3）kJ/mol

10.铁镍蓄电池其化学反应原理为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH) 2下列有关该电

池的说法不正确的是 （ ）

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

11.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 (　　)

12.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）
hH（g）达到平衡后，A、B、H

的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大

一倍，则下列判断正确的是（ ）

A.平衡不移动 B.混合气体的密度不变

C.B的体积分数减少 D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

13.右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B.XZ线上任意点均有pH＝7

C.图中T1＜T2

D.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

14.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是(　)

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

15.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：

①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，c(H2)=1.9 mol·L－1,c(CO)=0.1 mol·L－1。则下列叙述正确的有（ ）

A.CO在平衡时转化率为10% B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

A.室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小

的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题：（本大题共6小题，共52分）

17. (6分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸,用“＞，＜或=”回答下列问题。

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小

的顺序是 。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相

同状况)，则反应所需时间的长短关系是 。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。

18.（7分）（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。

①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡

⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铝 ⑩NO2

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c(OH－)甲：c(OH－)乙 10（填

“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为

HX

HY

HZ



浓度 mol·L－1

0.1 0.5

1.0 1.5

2.0 2.5



电离度

0.3% 0.13%

0.3% 0.24%

0.5% 0.45%



（4）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量

NO2，反应达到平衡状态的标志是

①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤C2(NO2)/[C2(NO)·C(O2)]的比值不再改变的状态

19.（10分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（X）·c（Y）/[c（Z）]2，该反应在不同温

度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式　 　。

（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”）。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质

Z（g）

X（g）

Y（g）



浓度/（mol?L﹣1）

0.54

0.68

0.68





①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 ?v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。

②若以Z百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点。

比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”），

理由是 　。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是　 　。

a．升高温度??????????b．加入催化剂????????? c．压缩容器的体积

d．增加Z的浓度? ????? ?e．及时分离出产物

20.（10分）常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所

示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式: 。

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）: ；

此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol/L HA溶液中由

水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系

B点 ；

C点 。

（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) 2 c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶

液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = mol/L。

21.（8分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样

品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ， ；

(2)试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；

(3)试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ；

(4)某同学称取提纯的产品0.8000g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，

用0.1000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，

该产品的纯度为 。

22.（11分）(I) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。将CO2与焦炭作用生成

CO，CO可用于炼铁等。（1）已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ/mol

C(石墨)+CO2 (g)＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ/mol

则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。

（2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极

反应式 。

(II) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应

为Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4(未注明反应条件),试回答：

（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。

（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正

极”或“负极”）。

（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。

（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出

该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml

氢气时，该溶液的pH= （室温下）。

（III）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。

若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

白鹭洲中学2014—2015学年上学期高二年级期中考试

化学答题卡

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















二、填空题：（本大题共6小题，共52分）

17．(6分)(1) 。(2) 。(3) 。

(4) 。(5) 。(6) 。

18．（7分）（1） ， 。（2） 。

（3） 。 （4）

19.（10分）

（1）　 　。 （2） 。（3）① ?。

② 。 ， 　。

（4）　 　。

20.（10分）（1） 。

（2） ， ； 。

（3） ； 。

（4） ； 。

21.（8分）

(1) ， ， ；

(2) ， ；

(3) ， ；(4) 。

22.（11分）(I)（1） 。 （2） 。

(II) （1） 。（2） ， 。（3） 。

（4） ， 。

（III） 。 。

答案

17.　

(1)b＞a＞c　 (2)b＞a＝c　 (3)c＞a＞b　

(4)c＞a＝b　 (5) a＝b＞c　 (6)c＞a＝b

19.

（1）2Z（g）
X（g）+Y（g）

（2）吸热　

（3）①　＞　?

②A。 ＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B（4）ae　

21．(1) BaCl2　Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓

(2) K2CO3　除去A中的Ba2＋

(3) 盐酸　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

(4) 95.43%