1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能 　

A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

2．下列变化过程，属于放热反应的是：

①液态水变水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释

④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离

A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。向

1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时

的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）

A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3 B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2

C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3 D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH2

4．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 （ ）

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热造成的

D．该化学反应的过程是放热造成的

5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则该时刻正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O2
2SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为

A．1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a＞b＞c

B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度

9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g)
c Z(g)+ d W(g)，平衡后，保

持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确得是：

A. 平衡正移 B. a+b>c+d C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大

10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

12．25℃时，10mL 0.1
NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+。

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小

B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大

C．加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)减小

D．升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：Ca2＋、Fe3＋、NO、Cl－

B．pH ＝1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、NO

C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Br－

D．c(NH3·H2O) ＝1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、Cl－

14．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) > c(OH-)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中，H+ 离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA

B．pH＝2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10－12NA

C．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA

D．将1.0L pH＝2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 NA

18．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是

①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液

②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊

③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污

④
可用于沉淀水中的不溶物

⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg(OH)2]

⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②④

二、双选题：（每小题4分，共计16分。全部选对得2分，只选一个且正确得2分，有选错或不答得0分）

19．下列离子方程式中错误的是

A．明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H +

B．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3+ + 3S2—+ 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S ↑

C．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32—+ 2H2O
H2CO3 + 2OH—

D．FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3+ + 3HCO3— = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

21．以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应的化学方程为

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH<0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是

A．若保持恒温，当容器中n(CH3OH)∶n(H2O)为1∶1时，该反应已达平衡状态

B. 若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态

C. 若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K(T1)

D. 保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH3OH)∶n(H2)将升高

22．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（　　）

第Ⅱ卷（本卷共计48分）

三、非选择题

23．（9分）（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g )　 ΔH ＝ - 483.6 kJ/mol

N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g )　 ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol

则反应4 H2 ( g ) + 2NO2 ( g )＝N2 ( g ) + 4H2O ( g ) 的反应热 ΔH ＝ 。

（2）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示： ；

C 点表示2mol SO3(g)的总能量。

E所代表的能量是 ；E的大小对

该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol。

24．（14分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的△H=　 0（填“＜”、“＞”、“=”）。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选） A．升温 B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3



开始沉淀

2.3

7.5

3.4



完全沉淀

3.2

9.7

4.4



回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的杂质离子沉淀。该工艺中“搅拌”的作用是?? ??? ????。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 mol。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

26．(共11分)已知草酸晶体(
)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000
的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定



待测溶液体积(mL)

25.00

25.00

25.00



标准溶液体积(mL)

9.99

10.01

10.60



 已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。

(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。

①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平

(3)到达滴定终点的标志是 。

(4)根据上述数据计算X= 。

(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。

高级中学2014-2015学年第一学期期中测试

高二化学答题卷

一、单选题：（每小题2分，共计36分。选对得2分，选错或不答得0分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



选项





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



选项























二、双选题：（每小题4分，共计16分。全部选对得2分，只选一个且正确得2分，有选错或不答得0分）

题号

19

20

21

22



选项













三、非选择题

23．（9分）

（1）△H= 。

（2）①A点表示： 。

E所代表的能量是 ；

E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol。

24．（14分）

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

（2）该反应的△H=　 0（填“＜”、“＞”、“=”）。

（3）平衡常数表达式 。

平衡常数K= （保留二位有效数字）。

（4）①（填序号） 。（单选）

②请在图上画出t3~ t5的V（逆）

变化曲线

25．（14分）

（1）调节pH在 ?????? 范围内。

该工艺中“搅拌”的作用是?? ? ?????? ?????? ?????? ????。

（2）离子方程式为 。

（3）相当于节约NaNO2的物质的量为 mol。

（4）该水解反应的离子方程式为 ?????? ?????? 。

（5）应使用的试剂为 。

26．(共11分)(1) KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。

(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。

(3)到达滴定终点的标志是

。

(4)根据上述数据计算X= 。

(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。

高级中学2014-2015学年第一学期期中测试

高二化学参考答案

25．（共14分）

（1）4.4~7.5 （2分） ; 增大接触面积、加快反应速率（2分）

（2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O（3分） （3）2 mol （2分）

（4）2Fe(OH)2+ +2H2O
Fe2(OH)42+ + 2H+ （3分） （5）D （2分）