注意事项:

1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24

第I卷

一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共48分。

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①太阳能 ②生物质能 ③风能 ④氢能 ⑤煤 ⑥石油 ⑦天然气 ⑧核能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①②③④⑧ D．①③④⑦⑧

2．下列说法正确的是

A．凡是吸热反应都需要加热

B．物质的化学变化都伴随着能量变化

C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

3．下列各项中表达正确的是

A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图

C．用电子式表示HCl形成过程

D．次氯酸电子式

4．下列化学电池不易造成环境污染的是

A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池

5．下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O

B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O

D．将Na投入水中：2Na＋ 2H2O =2Na+＋2OH-＋H2↑

6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X

7．在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

9．对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是

A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

10．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．二氧化硫 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

11．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水

12．一定温度时，反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)；ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是

A．减小压强 B．缩小体积 C．降低温度 D．增大H2的浓度

13．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570 K时几乎完全反应，但反应速率极慢。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

14．如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是

X 酸性氧化物 酸

A．X可能是Al B．X可能是H2

C．酸性氧化物可能为SiO2 D．酸可能为H2SO4

15．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

16．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是

A．当NH3、O2、NO、H2O浓度比为4:5:4:6时达到平衡

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

第Ⅱ卷

二．填空题（本题包括5个小题，共52分）

17．（16分）

（1）海水是应用前景广阔的化工原料资源是名符其实的液体矿藏，可从海水中提取各种化工原料。从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。

①写出氯化镁的电子式__________________________

②重水的摩尔质量为____________________________

③写出金属镁的工业冶炼方程式__________________________________________

④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________

（2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。

①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________

②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________（填选项）

A．沸点低 B．沸点高 C．易挥发 D．难挥发

③甲烷与氯气光照下反应生成产物共________种

（3）中国石油天然气集团公司2014年10月15日宣布，与俄罗斯天然气工业股份公司签署《关于中俄东线天然气管道建设和运营的技术协议》，为中俄东线天然气管道跨境段和各自境内管道的建设奠定重要的法律基础。天然气属高效清洁能源，天然气（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是 。

18．（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。

【实验用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等

【实验步骤】I. 取两支试管各加入5mL0.1mol/L Na2S2O3溶液。

II. 另取两支试管各加入5mL0.1mol/L H2SO4。

III. ……

IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。

V. 记录实验现象及数据。

（1）步骤III的操作为______________________________________________________。

（2）该实验需要记录的实验数据是__________________________________________。

（3）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________________________________。

（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是__________________________________。

19．（9分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和

液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出

63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。

20．（13分）某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；

②量取10.00mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；

③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为

④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： 。

（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL

（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= 。

（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。

21．（6分）（说明：根据所学进度，选择I或II中任意一题作答）

（I）已知2A(g)+B(g)
2C(g)，△H＝-a kJ·mol－1（a>0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ。

（1）比较a b（填“>”、“<”或“=”）

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数，由此可知，表中T1 T2（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

T2

T3



K

1.00×107

2.45×105

1.88×103



若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度 （填“>”、“<”或“=”） wmol/L，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出C气体 B．适当升高温度

C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂

（4）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4molA 和2molB B．4mol A、2molB和2molC

C．4molA 和4molB D．6molA 和4molB

（II）某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10-7mol/L。

（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c (OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的 倍，若将两者以等体积混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）该温度下，将等物质的量浓度的3LNaOH溶液与2L盐酸混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为 。

三、附加题：(10分)

22．（10分）在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

（1）反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了

3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝__________。

（2）反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。

a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大 c．v逆先增大后减小d．v逆先减小后增大

表示n(CO2)变化的曲线是__________(填写图中曲线的字母编号)。

（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： ______________

高二第一学期期中联考化学答题卡

一．选择题 ：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共48分。















































1

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5

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9

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13

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2

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6

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10

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14

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3

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7

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11

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15

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4

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8

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12

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16

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二．填空题（本题包括5个小题，共52分）

17．（16分）

（1）① 。②

③

④

（2）①

② （填选项）

③

（3） 。

18．（8分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。



19．（9分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。



20．（13分）

③ ⑤ ⑥ ，

（1） 。

（2） （3）Vm= 。

（4） ，

。



21．（6分）（根据所学进度，选择I或II中任意一题作答）





三、附加题： （10分）

22．（1） 。

（2） 。

（3） ， 。

（4）





高二第一学期期中联考

化学参考答案及评分标准

一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。题每小题3分，共48分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

B

D

C

B

A

C

B

B



题号

11

12

13

14

15

16











答案

C

B

D

D

D

D











二．填空题（本题包括5个小题，共52分）

17．（16分）

（1）①
（2分）

② 20 g/mol（单位不写不给分）（2分）

③ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（2分） ④ 蒸馏法 （2分）

（2）

① CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （2分）

② A C（2分） ③ 5（2分）

（3）CH4 （写名称也可）（2分）

18．(共8分，每空2分)

（1）将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管）一组放入冷水中，另一支放入热水中。

（2）出现浑浊的时间

（3）2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O

（4）放入热水中的一组先变浑浊

21．（共6分）

（I）（1）> （2）< = a=b+c （3）C （4）D

（II）（1）1 4×10-13 （2）100 12.7 （3）0.2mol/L（2分）

三．附加题（10分）

22．（每空2分，共10分）

（1）0.1 mol·L－1·min－1

（2） >

（3）c b

（4）Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变