2014-2015学年度第一学期高二级化学科期中考试试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

第一部分选择题(共44分)

一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．反应物浓度均为0.10 mol/L，下列各组反应中，反应速率最大的是

A．0℃ H2+F2===2HF B．40℃ H2+Cl2=== 2HCl

C．200℃ H2+Br2(g) ===2HBr D．300℃ H2+I2(g) ===2HI

2．下列说法正确的是

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢

气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-1

3．下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

4．下列化学用语的书写正确的是

A．NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2O
H3O+＋HPO42-

B．H2S在水中的电离: H2S
2H+＋S2-

C．Na2SO3的水解：SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-

D．CH3COONa在水中的电离：CH3COONa
CH3COO- + Na+

5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为

A．?1780kJ/mol B．?1220 kJ/mol

C．?450 kJ/mol D． +430 kJ/mol

6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(s)

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数K

B．平衡后，其他条件不变，加入硫，逆反应速率加快

C．平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，则正反应的ΔH < 0

D．平衡后，其他条件不变，通入CO2，该反应的ΔH减小

7． 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c(OH-)降低

B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c(OH-)降低

C．pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等

D．将水加热，Kw增大，pH不变

8． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是

A．用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高

B．边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止

C．接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高

D．用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高

二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分。

9．下列离子组能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中K+ 、Na+ 、NO3-、S2O32-

B．无色透明溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

C．使酚酞变红色的溶液中: Ba2+、 Cl-、K+、NO3-

D．无色透明溶液中：SO42-、Cl-、K+、Cr2O72-

10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH<0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：



下列判断正确的是

A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的

总量，可向盐酸中加入适量的：

A. NH4Cl B.KCl溶液 C.NaNO3 D. CH3COONa

12．从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项

实验事实

解释或结论



A

氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差

恰好完全中和时溶液呈碱性，

应选用酚酞作指示剂



B

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，

颜色先变深后变浅

增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小



C

往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深

水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大



D

在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) = NH4HCO3 (s)+NH3(g) ΔH >0

这是一个熵增的反应



13．下列叙述正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)

B．pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pH

C．中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同

D．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-)—c(H+)

第二部分非选择题(共56分)

14．(11分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用以下反应可处理NO2：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O ΔH< 0。请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有无催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并标明反应热。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH ＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)　ΔH ＝－113.0 kJ·mol-1

写出1mol SO2与足量NO2反应转变成SO3(g)的热化学方程式 。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________

（结果取三位有效数字）。

15．(16分)（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。

物理量



H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃







浓度/ mol·L-1

体积/mL

浓度/ mol·L-1

体积/mL





①

0

0.20

2.0

0.010

4.0

50



②

0

0.20

2.0

0.010

4.0

25



③







0.010

4.0

25



 （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到

紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：

n(H2C2O4)：n (KMnO4) ≥_______。

（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小

变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________ mol·L-1·min-1。

（3）请完成表格内五处空白。

（4） 已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____，原因是 。

（二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

16.（14分）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 下表为不同温度下的平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012





（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）将1 mol的H2 和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）。

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。

A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

（4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。

17．（15分）

（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸

电离平衡常数K





















　　回答下列问题：

　　（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

　　（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。

（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的
的电离转化率为? ，则该温度下醋酸的电离平衡常数
_____。

（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。

（2） 把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2

与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。

2014-2015学年度第一学期

高二级化学科期中考试答卷

成绩：

注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。

2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

2014-2015学年度第一学期

高二级化学科（理科班）期中试题答案

16．（15分）

（1）
（2分） < （2分） （2）40% （4分）

（3）CD（4分）（漏选一个扣2分，错选一个倒扣2分，扣完为止）

（4）（2分）

17.（15分）

（一）（共10分）

（1）增大 （1分） （2）H2PO4-，HPO42- （各2分）

（3）K1>K2>K3（1分），多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3
H+ + HCO3- ，HCO3-
H+ + CO32- （3分）

（4）
（3分）

（二）（共5分）

（1）SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl （2分）

（2）Al2O3（1分）

因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解。（2分）