2014.11

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 C-12

Na–23 Mg– 24 Al–27 Cl-35.5 Mn-55

Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108

一、选择题（每题3分 共66分）

美国迄今最大的太阳能发电站——德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．电力

2．25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较

A．相等 B．前者比后者大

C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小

3．下列方程式书写正确的是

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的电离方程式:H2SO3
2H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

4．下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是

在相同温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z

在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

6．下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

7．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

8．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3―+ H2O
H2SO3 + OH― ②HSO3―
?H+ + SO32―?向0．1 mol ·L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +
c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

9. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

10．下列说法正确的是?

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．自发过程将导致体系的熵增大

C．△H-T△S<0反应能自发进行

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
?H＋＋OH—? ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变

12．常温下，在pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化





SO2

O2

SO3

Ar





甲

2

1

0

0

放出热量：Q1



乙

1.8

0.9

0.2

0

放出热量：Q2



丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：Q3



下列叙述正确的是??

A．Q1=Q2=Q3=197 kJB．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

14．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则

A

B

C

D



碱性

AOH>BOH

AOH

AOH>BOH

AOH



 酸性

HC>HD

HC>HD

HC

HC



15．下列说法中正确的是

A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小

C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—)

D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

16．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是

A．(NH4)2SO3 B．KMnO4 C．AlCl3 D．Na2CO3

17. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)
?3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是

A. 6mol C+2mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 4mol A+2mol B

18．温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

19．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

20．已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lgC(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是

A．
B．

C．c(H＋)=10－POH D．PH+POH=

21．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的

NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积

混合后，溶液显中性

22． 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ>HY>HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液

滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－) ＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)

二、非选择题(本题包括5小题，共34分)

23. (9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V2 mL。

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)

C→________→________→________→________。

(2)滴定管读数应注意________________________。

(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)终点时颜色变化是________________________。

(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。

(6)该烧碱样品的纯度是______________________。

24．（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成

1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________。

25．(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“>”、“<”或“＝”表示，下同)。（注意：有等量倍数关系要写出倍数关系）

（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是________（由大到小顺序）；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是____________（由大到小顺序）。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。

命题人：王道雅

审题人：张 洁

高二化学试题答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

D

C

D

A

B

D

D

C

C

C

A



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

B

B

A

C

D

B

A

D

D

C

D





二、非选择题