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| 简介：
高二化学 注意事项： 2014.11 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。 2．答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，将正确答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意） 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2．对于Zn(s)+H2SO4(l)＝ZnSO4(l)+H2(g)；△H＜0（kJ·mol-1）的化学反应，下列叙述一定正确的是 A．反应过程中能量关系可用右图表示 B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，则锌为正极 D．若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时， 正极放出的气体体积一定为22.4L（标况） 3．关于如右图所示装置的下列叙述，正确的是 A．电流方向是从锌片经导线流向铜片 B．锌是阳极，锌片上有大量气泡产生 C．铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大 D．盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性 4．下列叙述中，正确的是 A．铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换 B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 C．甲烷燃料(KOH)电池的正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－ D．粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜 5．下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O22SO3? △H=－196.6?kJ/mol B．C(s)+O2(g)═CO2(g) △H= +393.5?kJ/mol C．500℃、30MPa下，将0.5mol?N2和1.5?mol?H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 （g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ/mol D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)?△H=－2589.6kJ/moL 6．下列说法正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大 D．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 7．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的 A．反应A+BC与反应D+EF B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率 C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈 D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢 8．下列叙述中，不正确的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 9．将X和Y以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡状态时，测得反应物的总 物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图， 则反应对应的温度是 A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能确定 10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 下列说法不正确的是 A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe－ == Mo3S42x－ C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe－ == xMg 11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q?kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1?mol，则达平衡时，吸收热量为Q?kJ C．反应至4?min时，若HCl浓度为0.12?molL-1，则H2的反应速率为0.03?molL-1min-1 D．当反应吸收热量为0.025Q?kJ时，生成的HCl通入100?mL?1?mol/L的NaOH溶液恰好反应 12．对下列实验的描述正确的是 A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生的是析氢腐蚀 C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀盐酸和NaOH溶液反应的反应热 D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应 13．下列图示与对应叙述相符合的是 A．图I：反应CO+NO2 CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，水蒸气含量随时间的变化 14．在1L恒容密闭容器中充入1 mol Z发生反应： 2Z(g)2X(g)+Y(g) ，反应过程持续升高温度， 测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数减小 B．Z在a、c两点的反应速率相等 C．b点时，Z的转化率最小 D．平衡时充入惰性气体时，平衡向逆反应方向移动 15．在一定密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体 D．a＜b 16．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列叙述正确的是 A．电解后溶液的pH都增大 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 D．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2∶1 高二化学 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．（12分）氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题： （1）NH3(g)和O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是___________ 。 已知：1molN2(g)反应生成2mol NH3(g)的△H=－92 kJ·mol－1，，1mol H2(g)燃烧生成H2O (g) 的△H=－242 kJ·mol－1，1mol N2(g) 和O2 (g)完全反应生成NO(g)的△H=+180 kJ·mol－1。若有17g?氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 （2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，该反应为吸热反应。已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图所示。 ①在0～20小时内，甲烷的反应速率vⅠ、vⅡ 和vⅢ从大到小的顺序为 。 ②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒 容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡， 测得氢气的物质的量浓度为0.3mol·L－1，则该条件下此反 应的平衡常数K=____ ，甲烷的转化率为________。 ③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图 所示。 平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数： K(A)____ K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 18．（10分）电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电池、电解都存在我们熟知的电化学反应。 （1）如图是一种常见的一次锌锰酸性干电池。 干电池工作时，负极上的电极反应式是： ， MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，该反应 的化学方程式是： 。 （2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。 已知铜的化合物的颜色、性质如下： 物质 颜色、性质 物质 颜色、性质 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜(CuSO4) 溶液呈蓝色 氧化亚铜(Cu2O) 红色固体不溶于水 氯化铜(CuCl2) 溶液绿色，稀溶液蓝色 氯化亚铜(CuCl) 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴 极产物。 实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。 ①碳棒上的红色物质有无Cu2O? （填“有”或“无”），请简要说明的理由： 。 ②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在。试写出上述装置b中发生反应的化学方程式： 。? ③由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为：Cu2++2e－＝Cu和 。 19．（12分）Ⅰ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果强弱，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的 实验。 （1）图一可通过观察 （现象）定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2或将FeCl3改为浓度相当的Fe2(SO4)3更为合理，其理由是： 。 （2）图二所示实验中需测量的数据是 。 Ⅱ．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl－的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快。 （1）写出该反应的离子方程式 。 （2）反应开始时反应速率加快的原因是 。 （3）反应后期反应速率减慢的原因是 。 20．（8分）电化学与生产生活密切相关。请运用相关知识回答下列问题： （1）如图为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器。 若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）， 装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为： 。 （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。 A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性 （3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究。 ①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是___________________________ 。 ②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设 计了如右图实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。 21．（10分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。根据已学知识回答下列问题： （1）对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，673K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右下图所示。 下列叙述正确的是 （填选项）。 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比 上图中d点的值大 （2）已知N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H =－92.4kJ·mol－1 ①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 （填选项）。 A．采用较高压强（20MPa ~50MPa） B．采用500℃的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 ②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa ~50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由 。 ③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲 α乙（填“＞”、“＜”“＝”）。 乳山市2014—2015学年度第一学期期中考试 高二化学参考答案（原理） 2014、11 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 选择题（16题，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D C D D B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D C B A B C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．（12分）---------每空2分 （1）NO容易被氧气氧化生成二氧化氮，无法控制产物，所以难以直接测量。（2分） 227 kJ（2分） （2） ① vⅠ>vⅡ>vⅢ；（2分） ②0.27 mol2·L－2（2分）；50%（2分） ③＜（2分）
18．（10分） （1）Zn－2e－===Zn2+（2分） 2MnO2+H2===Mn2O3+H2O（2分） （2）①无 ；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素--------- (2分；各1分) ②2CuCl+H22Cu+2HCl （2分） ③Cu2++e－+Cl－===CuCl↓（2分） 19．（12分）---------每空2分 Ⅰ．（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后；或试管壁的冷热程度）? 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （2）一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间） Ⅱ．（1）ClO3－+3HSO3－＝Cl－+3SO42－+3H+ （2）开始时由于H+浓度逐渐增加，使速率增大。 （3）反应后期，由于反应物浓度逐渐下降（减至较小），使反应速率减小。
20．（8分）--------除标定分值外，其余每空2分 （1）负（1分）； Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （2）AD （3）①钢钉表面有红褐色物质生成（1分） ②ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－
21．（10分）--------每空2分 （1） A、D （2）①B、C ②压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大（合理即可） ③ ； ＞ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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