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| 简介：
时量：90分钟 总分：100分 一、选择题（每小题2分，共20小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列燃料中，不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气 2．氢氧化钠与盐酸的反应属于 A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 3．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 4．对于放热反应，下列说法正确的是 A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等 5．已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H1＝－483.6kJ/mol 则对于热化学方程式： 2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是 A. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数 B. 该反应的△H2＝+483.6kJ/mol C. ︱△H2｜＜︱△H1｜ D. ︱△H2｜＞︱△H1｜ 6．下列叙述中正确的是 A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 7．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存 C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等 8.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色 9．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 错误！未找到引用源。2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作： ①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A．①②③④ B．①② C．①③ D．①③④ 10．下列关于化学平衡常数的说法， A．在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值. B．改变浓度,平衡常数会变 C．同条件下，平衡常数只与温度有关.D.化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变. 11．下列说法中正确的是 A.0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同 D. 0.1mol/L HCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 12．合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为： CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的 A．增大水蒸气的浓度 B．增大CO的浓度 C．升高温度 D．增大压强 13．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 14．已知下列两个热化学方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气 与丙烷的体积比是 A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 15．反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 A. v(C)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 C. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.02 mol·L－1·s－1 16．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的 热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol 17．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲 线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ 18.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低 19．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气 B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3 C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气 20、对于密闭容器中进行的反应：2NO2 N2O4，下列说法正确的是 A. 增大NO2的浓度，平衡常数增大 B．增大N2O4的浓度，平衡常数增大 C．增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．增大NO2的浓度，平衡常数不变 二、填空题（共44分） 21．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的 不同.外界条件如 、 、 、 等也会对化学反应的速率产生影响。 22.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。 23．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放 热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L 的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如 右图所示。根据右图，回答下列问题： （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处 于平衡状态的点是 。 （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率 v(NO2) ＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的 原因是 。 （3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是 A. 加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 24．一定条件下，A（g）+B(g) C(g) ΔH ＜0,达到平衡后根据下列图像判断： 三、实验题（每空2分，共10分） 25．50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。 （3）实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液 进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）. （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 四、计算题（6分） 26．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求： （1）平衡时各反应物的浓度； （2）平衡时SO2的转化率； （3）该条件下的平衡常数K 化学参考答案 选择题（共20小题，每小题题2分） 二、填空题（每空2分，共44分） 三、实验题（共10分） 25．（1） 隔热保温 （1分） （2） 环形玻璃搅拌器 （1分） （3） 不相等 （2分） 相等 （2分）（填“相等”或“不相等”）. （4）偏小（2分）（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 四、计算题（6分） 26．解：设有已转化的SO2为X mol 2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X 平衡(mol) 4-X 2-0.5X X X＝4×0.5＝2 mol （1）平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L （1分） C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/L （2）平衡时SO2的转化率为： (2/4) ×100% = 50% （3）K＝4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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