第一部分 元素及其化合物（10分）

1、（10分）单质、氧化物、酸、碱及盐之间的转化是元素及其化合物的主要研究内容，试按要求完成下列试题：

（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P4），反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋2P2O5?? 10C＋2P2O5 ＝ P4↑＋10CO↑

上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ★ 。

（2）试写出实验室制取CO2气体的离子方程式： ★ ；

（3）实验室常使用浓盐酸与MnO2固体共热制取Cl2，当制得0.1mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为 ★★ mol。

（4）将1molC与5molO2充分反应后的气体,全部通入到足量Na2O2再充分反应后，剩余气体的物质的量为 ★★ mol。

（5）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 ★★★★ 。

第二部分 反应热与化学平衡（15分）

2、（2分）乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=—1299.6 kJ·mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：

★ 。

3、（7分）已知：2A(g)+ B(g)
3C(g) △H=－90 kJ·mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45 kJ的热量，试回答下列问题：

（1）充入气体后，反应向 ★ （填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡。

（2）2A(g)+ B(g)
3C(g) △H=—90 kJ·mol-1所表达的化学含义是 ★

。

（3）达平衡时B的转化率为 ★★ 。

（4）该温度下反应的化学平衡常数为 ★★★ 。

4、（3分）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)
3C(g) △H＞0，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ★★ ）

A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍

B．恒温条件下加压（缩小容器体积）

C．使用合适的催化剂

D．升高温度

5、（3分）如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左室容积为右室的两倍，但温度相同，现分别按如图所示的量充入气体，加入少量固体催化剂使左右两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列有关判断正确的是（ ★★★★ ）

A．通入气体未反应前，左室压强比右室大

B．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

C．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多

第三部分 电解质溶液和电化学（70分）

6、（3分）下列溶液呈酸性的是（ ★ ）

A．NaHCO3溶液 B．NaHSO4溶液

C．Na2CO3溶液 D．氨水与盐酸混合后c(NH4+)＞c(Cl－)的溶液

7、（3分）升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影响分别是（ ★ ）

A．促进、促进、促进 B．抑制、抑制、促进

C．促进、抑制、抑制 D．抑制、促进、抑制

8、（3分）下列反应不属于氧化反应的是（ ★ ）

A．原电池的正极反应 B．电解池的阳极反应 C．金属的腐蚀 D．煤的燃烧

9、（3分）下列溶液中含3种分子的是（ ★ ）

A．氯水 B．溴的四氯化碳溶液 C．醋酸溶液 D．酒精水溶液

10、（3分）在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（ ★★ ）

A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量 D．溶液的导电性

11、（3分）下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（ ★★ ）

A．将纯水加热到99℃ B．向水中加少量AlCl3固体

C．向水中加入一小粒金属钠 D．向水中加少量NaOH固体

12、（3分）实验室需配制一种仅含四种离子(不考虑水的电离)的混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（ ★★★ ）

A．Na+、K+、SO42?、Cl? B．Fe2+、H+、SO42?、NO3?

C．H+、K+、HCO3?、Cl? D．Mg2+、Na+、Cl?、SO42?

13、（3分）铅蓄电池充电时，PbSO4（ ★★★ ）

A．在阳极生成 B．在阴极生成

C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去

14、（3分）关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（ ★★★ ）

A．阴极（Cu片）：2Cl－－2e－ = Cl2↑

B．正极（石墨棒）：Fe3+ + e－ = Fe2+

C．阳极（Cu片）：4OH－－4e－ = 2H2O + O2↑

D．负极（Fe钉）：Fe－3e－ = Fe3+

15、（3分）某同学用右图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是(　★★★　)

A．a应与c相连接，b应与d相连接

B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低

D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变

16、（3分）下列粒子浓度关系不正确的是 ( ★★★ )

A．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)

B．0.1mol/L的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中：c(SO42－)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2 c(CO32－)+c(OH－)

D．稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c(NH4+)=c(SO42－)＞c(H+)=c(OH－)

17、（12分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式 ★ 。

（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是 ★★ 、 ★★ ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ★★★ ；

②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极： ★★ ； 负极： ★★ ；

18、（12分）某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。

（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol?L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

实验示意图

实验现象

解释





甲：

无明显现象



★





乙：



★



稀硝酸是氧化性的酸，能与铜发生反应：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O



（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为 ★★★ 。

（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL)可变，其余数据不变，当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V= ★★★★ mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为 ★★★ 。（已知： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，
）

19．（13分）如右图，将500mL一定浓度的CuSO4溶液用a、b两石墨电极电解，试回答下列问题：

第一阶段：合上M断开N，a极上产224mL（标准状况，下同）气体，b极上有金属析出；

（1）阴极反应方程式为： ★ ，

（2）b极析出金属的质量为 ★★ g。

第二阶段：再断开M合上N一段时间，当b极上产生56mL气体时，a极上也开始产生气体，此时立即断开N；

（3）此阶段b电极反应方程式为： ★★★ 。

（4）此过程a极上析出固体质量为 ★★★ g。

（5）原溶液物质的量浓度为 ★★★★ mol·L-1。

第四部分 物质的结构与性质（5分）

20、（5分）氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，氮有两种天然同位素，试回答下列问题：

（1）氮的一种天然同位素原子中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 ★ ，另一种天然同位素原子中，中子数与质子数相等，则这两种天然同位素形成的N2的质量数可以是 ★★ 。

（2）氮原子最外层电子排布式为 ★ 。

（3）某种离子团由5个N原子组成，其1个离子团中质子总数比电子总数多1个，则其离子符号可表示为 ★★ 。

黄冈中学2014年秋季学期期中考试化学试题

参考答案

第一部分 元素及其化合物（10分）