本试卷包括两部分，第Ⅰ部分为21个选择题，共50分，将试卷填涂到答题卡，

第Ⅱ部分为主观题，共50分，将答案写在答题纸上，请注意答题时间为90分钟。

可能用到的原子量：H：1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl :35.5 Si :28

第Ⅰ卷（选择题50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计26分）

1、下列过程没有发生化学反应的是　A．用活性炭去除冰箱中的异味　B．用热碱水清除炊具上残留的油污　C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果　D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)　△H＝131.4 kJ/mol　下列判断正确的是　A．反应物能量总和大于生成物能量总和　B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) 　△H＝－131.4 kJ/mol　C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量　D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量3、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 　△H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是　A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4、已知下列反应的热化学方程式为（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　　ΔH1＝－393.5kJ/mol　 （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ/mol　 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为　A．488.3 kJ/mol　　 B．－488.3 kJ/mol　C．－244.15 kJ/mol　 D．244.15 kJ/mol5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是　A．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）;△H=2bkJ·mol—1　B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－2bkJ·mol—1　C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－4bkJ·mol—1　D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=2bkJ·mol—16、在下列各说法中，正确的是　A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应　B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数　C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热　D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热7、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 　A、溶液中c(H+)和c(OH—)都减小　　　 B、溶液中c(H+)增大 　C、醋酸电离平衡向左移动　　 　　　　　　　D、溶液的pH增大 8、室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低　D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）9、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　　 
10、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 　A、水溶液的导电能力很弱 　B、稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 　C、在水溶液中，存在分子 　D、熔化状态时不导电11、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率　A．用粉末状铁代替块状铁　　　　B．用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl　C．增大压强　　　　　　　　　　　　D．改用不纯的铁代替纯铁12、可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是　 A．VA=0.15 mol·L-1·min-1　 B．VB=0.6 mol·L-1·min-1　 C．VC=0.4 mol·L-1·min-1 　　D．VD=0.1 mol·L-1·min-113、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）
C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是　A．减小C或D的浓度　　　B．增大D的浓度　C．减小B的浓度　　　　　　　 D．增大A或B的浓度二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，合计24分）

14、以下说法中正确的是　A．△H＜0的反应均是自发反应　B．△S为负值的反应均不能自发进行　C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果　D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程15、对可逆反应：H2（g）+ I2（g）
2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是　A、H2的生成速率与I2的生成速率相等　B、若单位时间内生成n mol H2的同时，生成 2n mol HI　C、H2、 I2、HI的浓度相等　D、反应容器内的压强不随时间的变化而变化16、关于可逆反应A(s)+ B(g)
2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是　A．K =
　B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大　C．其它条件不变时，温度升高，K值增大　D．其它条件不变时，压强减小，K值减小17、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应　　　　　　　 2A气）+B（气）==== 2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1　③2 s时物质A的转化率为70％　④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L　其中正确的是　A．①③　　　　B．①④　　　 C．②③　　　　 D．③④ 18、反应2X(g)＋Y(s)
2Z(g)　 ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是　A．减小容器体积，平衡不移动　　 　　　　B．增大Y的量，Z的百分含量增大　C．加入催化剂，X的转化率增大　　　　D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小19、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变20、已知：C（s）＋CO2（g）
2CO（g）　△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是　A、升高温度和减小压强　　　 B、降低温度和减小压强　C、降低温度和增大压强　　　 D、升高温度和增大压强21、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

　　温度（T）的影响　　　　压强（p）的影响　A．CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0　B．CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g)；△H＞0　C．CH3CH2OH(g)
　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0　D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)
　 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0 第Ⅱ卷（主观题50分）

三、填空题22分（22、23、24每小题2分合计16分，25题每空1分合计6分）

22、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB
zC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是　　　　　　　　　　　　 ；（2）若C是气体，并且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 　　　　　　　 方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是　　　　　　　 ；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是　　　　　　　 热反应。23、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101 kPa时，16 gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是　　 　 　　。（2）已知：C(s) + O2(g)＝CO2(g) 　ΔH＝－437.3 kJ?mol－1H2(g) +(1/2)O2(g)＝H2O(g) 　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1CO(g) + +(1/2)O2(g)＝CO2(g) 　ΔH＝－283.0 kJ?mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s) + H2O(g)＝　CO(g) + H2(g) 　ΔH＝　　　　　 kJ?mol－1。24、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L则此溶液中c(OH－)为　　　　　　　　　 mol/L若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10－6mol/L,则c(OH－)为　　　　　　　　　 mol/L

25、反应A(g)+B(s)
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填“加快”、“减慢”、“不变”）　　　 (1) 升温__ _；　 (2) 增大压强__ __； (3) 增大容器容积____ ； (4) 加入A__ _； (5) 加入B_ ___； (6) 加正催化剂__ __。

四、实验探究题（合计16分，包括26、27小题）

26（11分）向甲试管中加入3 ml 0.1mol/L的CH3COONa溶液，滴加3滴酚酞溶液，试回答下列问题：

⑴甲试管中溶液的颜色呈 ，用离子方程式解释：

⑵将甲试管中溶液加热，溶液的颜色 ，原因是

⑶将甲试管中溶液恢复到常温，溶液的颜色 ，

⑷本实验得出的结论是

⑸若向甲试管中溶液加入少量盐酸，则溶液的颜色将

如果向甲试管中溶液加入少量NaOH，则溶液的颜色将

27、（5分）在一定条件下，将一定量的碘化氢蒸气放入密闭容器中进行反应达到化学平衡： 2HI（g）
H2（g）＋I2（g）（正反应吸热），?请填写以下的空白：（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （2）如果加入一定量的氢气，平衡 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

⑶如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

⑷若升高温度，则混和气体的总物质的量???? ?? （填“增大”、“减小”或“不变”）

⑸若上述反应达到平衡时，则平衡浓度[HI]、[I2]、[H2]的关系是???? ? （填“相等”、“2︰1︰1”或“均为恒量”）

五、计算应用题（12分）

28（4分）

在25℃时，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH=11，则由NaOH电离的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比为

pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得的混合液的pH=3，则强碱与强酸溶液的体积比是

29（8分）在容积为5L 的密闭容器中通入20mol N2和的60mol H2 ，在一定条件下进行反应，经2 min 后达到平衡状态，平衡时NH3 的浓度为2mol/L 试计算：

⑴用NH3 的浓度变化表示2 min 内反应的平均速率？

⑵求N2的转化率？

平衡时氨气的体积分数？

写出该条件下平衡常数表达式并计算

三、填空题22分（22、23、24每小题2分合计16分，25题每空1分合计6分）

22、（1）x＋y＞z（2）逆反应（3）固体或液体（4）放

四、实验探究题（合计16分，包括26、27小题）

26（11分）向甲试管中加入3 ml 0.1mol/L的CH3COONa溶液，滴加3滴酚酞溶液，试回答下列问题：

红色 ， CH3COO-- +H2O
CH3COOH +OH--

加深 ，原因是 ：盐类水解是吸热反应，升高温度，促进 盐类水解，使反应向正反应方向移动，碱性增强

变浅 ，

实验得出的结论是 ：盐类水解是吸热反应，温度对盐类水解有影响

变浅直到褪色

加深

27、（5分）在一定条件下，将一定量的碘化氢蒸气放入密闭容器中进行反应达到化学平衡： 2HI（g）
H2（g）＋I2（g）（正反应吸热），?请填写以下的空白：（1）颜色 加深 （2） 逆反应方向

不移动

不变

均为恒量

28、五、计算应用题（12分）

28（4分）

　　108：1

9：11

29答案（略）