本试卷包括两部分，第Ⅰ部分为21个选择题，共50分，将试卷填涂到答题卡，

第Ⅱ部分为主观题，共50分，将答案写在答题纸上，请注意答题时间为90分钟。

可能用到的原子量：H：1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl :35.5 Si :28

第Ⅰ卷（选择题50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计26分）

1、2014年4月22日是第45个世界地球日，结合当前国土资源工作重点和社会关注热点，确定2014年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。 下列行为中不符合这一主题的是（ ）

A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B、大量开采地下水，以满足工农业生产对水的需求

C、研发可降解高分子材料，减少“白色污染对人们生活带来的危害

D、大量开发新能源，减少人类对化石燃料的依赖

2、可逆反应2SO2+O2
2SO3，在2L密闭容器中，如果SO2的起始物质的量为4mol，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ） 　A．1 mol·L-1·min-1?? ????????????? B．0.9mol·L-1·min-1　C．0.2mol·l-1·min-1??? ??????????? D．0.1 mol·L-1·min-1

3、在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)
?2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）　A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB 　B．容器内的总压强不随时间而变化 　C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 　D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

4、下列溶液一定呈酸性的是（　　）　A．c（OH－）﹤c（H＋）的溶液　　　　　　　　B．含有H＋离子的溶液　C．滴加酚酞显无色的溶液　　　　　　　　　　D．pH小于7的溶液

5、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）　A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量　B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ　C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

6、室温下，对于0.10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是（ ）　A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

B、加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大　C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　　 　D、在室温下，该溶液的pH=13

7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）　A.生成物能量一定低于反应物总能量　B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率　C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变　D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

8、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）　A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动　B．升高温度，平衡向正反应方向移动　C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大　D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9、下列水解的离子方程式正确的是（ ）A、Cl2＋H2O
?H＋＋Cl－＋HClO

B、HCO3－+ H2O
??H3O+ + CO32－　

C、CO32—+? H2O
??H CO3－ +? OH—

　D、Fe3+? +?3 H2O?
??Fe（OH）3↓+3H+

10、下列应用与盐类的水解有关的是（ ）　A．热的纯碱溶液用于清洗油污　　　 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂　C．FeCl3用于印刷线路板 D．次氯酸钠常用作消毒剂　

11、下列关于化学反应熵变的叙述中，正确的是（ ）

A、化学反应的熵变与反应的方向无关 B、熵变为正的反应都是混乱度增大的反应

C、化学反应的熵变直接决定了反应的方向 D、熵变为正的反应都能自发进行

12、对于反应A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（　　）

13、已知下列热化学方程式：　　 Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）　ΔH= -351.1 kJ·mol-1　　 Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）　ΔH= -90.7 kJ·mol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为（ 　　）A.、-260.4 kJ·mol-1　　　　　　B、+260.4 kJ·mol -1　 　　

C、- 441.8 kJ·mol-1　　　 D、+ 441.8 kJ·mol-1

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，合计24分）

14、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事，我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道，长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢燃料。在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式表示正确的是（　　）　A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　 　△H =－485KJ/mol　B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　 　△H = + 485KJ/mol　C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　　△H = + 485KJ/mol　D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　　△H =－485KJ/mol

15、某无色透明的溶液，水电离出c（H+）=10－13 mol·L－1，在该溶液中一定能大量共存的是（ ）　A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－??? ????????? 　B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－　C. Na+、K+、SO42－、NO3－??????? ????????? D. Ba2+，Na＋， NO3－，I－

16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是( )  A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)　B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L　C、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%　D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)?

17、室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是（ ）　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低　D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）????

１８、右图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度(t℃)，下列反应中，符合此图所示情况的是（　　）A．C(s)+CO2
2CO；　正反应为吸热反应

B．H2+Br2(g)
2HBr；正反应为放热反应

C．N2+3H2
2NH3；　正反应为放热反应D．2SO3(g)
2SO2(g)+O2；正反应为吸热反应

19、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol　B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

20、下列离子方程式正确的是（ ）　A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体

Fe3+ +3H2O（沸水）＝Fe(OH)3（胶体） +3H+

　B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　C、生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-

D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2O

２１、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）

A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如右图所示 C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

第Ⅱ卷（非选择题50分）

三、填空题（15分）

22（６分）⑴实验室在配制Al2（SO4）3 溶液，为了防止水解，可以加入少量的 。写出水解离子方程式：

⑵实验室在配制Na2S溶液，为了防止水解，可以加入少量的 。写出水解离子方程式：

⑶室温下，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中由水电离出的c(H＋)为　　　　　　　　　　　　

23（４分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有广泛的应用，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：　　　　　　　　 。（2）(H3PO2)中，磷元素的化合价为　　　　　 。

NaH2PO2是　　　　　　　　　　　　　（填“正盐”、“酸式盐”“碱式盐”）、

其溶液显　　 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

24（5分）在密闭容器中，通入Amol H2和BmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，（1）生成NH3的物质的量为_______________ mol（2）平衡时H2的转化率为___________________ （3）若把容器体积减小一半，则正反应速率__ _____；逆反应速率______ _；

N2转化率_______ _ 。（填“增大”、“减小”或“”不变）

四、实验探究题（１６分）

25（10分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　　g。（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　　　　　　　　　 。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　　　　　　 （填序号）。A．硫酸的浓度　　　　　　 B．硫酸的温度　　　 C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容　　　　F．反应后混合溶液的终止温度⑶若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据　　　　　 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

26（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系. ? Cr2O72-＋H2O
?2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 ?? （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为_____ ___ __。 ?? （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_____色，因为____ _____。 ?? （3）向原溶液中加入BaCL2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将____ ______。

五、计算应用题（19分）

27（10分）⑴25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是????????? mol / L

⑵某温度时，水的离子积为Kw=1×10－13,则该温度??? ? ?25℃（填>、=、<）。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为?????? ?? ?。

⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，①若所得混合液为中性，则a∶b???==??????????????? ； ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b???==????????????? ；

２８、（9分）

⑴甲硅烷（ＳｉＨ４）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水蒸气。已知在室温下，１克甲硅烷自燃放出热量为４４.６ｋＪ，其热化学方程式为

⑵使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应是时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式 。

⑶工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）△H =－92。4KJ/mol。某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率

v(H2)= ，该温度下该反应的平衡常数K= 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 。（写一种措施即可）

宣化四中2014---2015学年第一学期高二期中考试

理科化学试卷（A卷）参考答案

第Ⅰ卷（选择题50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计26分）

题号

１

２

３

４

５

６

７

８

９

１０

１１

１２

１３



答案

Ｂ

Ｄ

Ｃ

A

D

A

C

B

C

A

B

D

A



二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，合计24分）

题号

１４

１５

１６

１７

１８

１９

２０

２１



答案

D

C

C

B

C

B

A

D



第Ⅱ卷（非选择题50分）

23.（４分）每空1分

（1）H3PO2 ? H＋ + H2PO2-

（2）+1价，正盐，弱碱性

24、（5分）每空1分

（1）2（B-C）mol

[A-3（B-C）] / A ×100%

增大, 增大, 增大

25、（10分）每空2分

Ⅰ、（1）5.0 （2分） （2）a b e （2分）Ⅱ、（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l); ΔH=-57.3kJ/mol （2分） （2）B、D、F （2分）

⑶偏小（2分）

26、（6分） （每空1分）

⑴黄； 中和H+平衡向正反应方向移动 ⑵橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 ⑶正反应移动； 变浅

（10分） 每空2分

10-13

大于； 10或3

⑶ ①10∶1； ②9∶2