2014——2015学年度第一学期高二年级化学科目9月第2周周考试题

一．选择题

1.下列说法正确的是( )

A.化学反应一步完成与分几步完成,反应热是不同数值

B.盖斯定律解决的是化学反应过程问题

C.盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题

D.无法用盖斯定律计算反应热

2. 1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为( )

A.2 000 kJ B.ΔH=1 500 kJ/mol C.ΔH=-2 000 kJ/mol D.-3 000 kJ/mol

3.已知:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1?实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量,SO2的转化率最接近于( )

A.40% B.50% C.80% D.90%

4.已知25℃?101 kPa下,石墨?金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol

C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol

据此判断,下列说法中正确的是( )

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高

5.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 gCaCO3沉淀?则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( )

A.0.5 Q B.Q C.2Q D.5Q

6.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 mol CO和3 molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )

A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ

7.已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷,放出18.39 kJ的热量,又如:

4P(s,白)+5O2(g)==2P2O5(s) ΔH1 4P(s,红)+5O2(g)==2P2O5(s) ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )

A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定

8.已知H2?C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和2220.0 kJ·mol-1,实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3847 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积约为( )

A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.5:13

9.已知:①H2O(g)==H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

②CH3OH(g)==CH3OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

③2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH3=-Q3 kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)

若要使32 g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )

A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q3-Q2+2Q1 C.0.5Q3+Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

10.已知A(g)+B(g)==C(g) ΔH1;D(g)+B(g)==E(g) ΔH2?若A和D混合气体1 mol完全与B 反应,放热ΔH3,则A和D物质的量之比是( )

A.(ΔH2-ΔH3):(ΔH1-ΔH3) B.(ΔH3-ΔH2):(ΔH1-ΔH3)

C.(ΔH3-ΔH2):(ΔH3-ΔH1) D.(ΔH1-ΔH3): (ΔH3-ΔH1)

11．已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-Q1 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1

常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (标准状况)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )

A.(0.4 Q1+0.05 Q3) kJ B.(0.4 Q1+0.05 Q2) kJ

C.(0.4 Q1+0.1 Q3) kJ D.(0.4Q1+0.2 Q1) kJ

12.已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ,则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )

13．在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　　　　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

14．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰)
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

15．已知热化学方程式：

(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③

二. 填空题

16:实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4?石墨和H2燃烧反应的燃烧热,用来表示燃烧热的热化学方程式分别为:

17．100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH(25℃)＝－110.5 kJ·mol－1，

C (s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH(25℃)＝－393.5 kJ·mol－1。

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　

则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为

2014——2015学年度第一学期

高二年级化学科目9月第2周周考答题卡

选择题

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二.填空题

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高二化学第二周周考答案

选择题

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C

C

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A

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B

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B

B

B

A

D

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D

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二.填空题

16. C(石墨,s)+2H2(g)==CH4(g) ΔH= -74.8 kJ/mol

17. 786.11 kJ

18. +7.28