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| 简介：
一、选择题（单选每题2分，共50分） 1、下列过程不能肯定是放热反应的是 （ ） A、燃烧 B、中和 C、凝华 D、溶解 2、下列反应属于吸热反应的是 （ ） A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O C．A+B＝C+D；ΔH ＜0 D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量 3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5 mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1,△H2 ,△H3，下列关系正确的是 （ ） A．△H2＞△H3＞△H1 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则 （ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1 5、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A．减少空气进入量，增大石油气进气量 B．增大空气进入量，减少石油气进气量 C．减少空气进入量，减少石油气进气量 D．增大空气进入量，增大石油气进气量 6、已知热化学方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为（ ） A．241．8 kJ·mol－1 B．483．6 kJ·mol－1 C．285．8 kJ·mol－1 D．571．6 kJ·mol－1 7、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol 8、已知：； ；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 （ ） A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 9、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( ) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应,所以不加热就可发生 10、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是 （ ） A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 11、下列说法正确的是 （ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如加压、加热等)才能发生反应 12、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 （ ） A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 13、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示 （ ） C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖 （ ） A.806g B.1000g C.1250g D.1500g 14．在一个2L的密闭容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ） A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min) C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min) 15．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该反应的反应速率最快的是 A．υ（A）＝0.2mol/(L·min) B．υ（B） ＝0.45 mol/(L·s) C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol/(L·min) 16.某温度下,在V升容器中进行如下反应XA(气) +3B气)====YC(气),开始时充入10amolA,30amolB, t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 则X,Y值分别是 （ ） A. X=2，Y=1 B. X=1，Y=3 C. X=1，Y=2 D. X=3，Y=1 17、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加负催化剂 D、减小反应物浓度 18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） Ａ、加热 Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸 Ｃ、加少量硫酸铜溶液 Ｄ、 铁片改用铁粉 19、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 （ ） A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 20、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NO＋O22NO2 已达到平衡状态的是 （ ） A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化 B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度一定 21、对于反应2X + Y 2Z（ΔH<0），若升高温度则能使 （ ） A.反应速率不变，Z的产量减少 B.反应速率增大，Z的产量减少 C.反应速率增大，Y的转化率升高 D.反应速率减小，Z的产量增大 22、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g(＋CO(g( N2(g(＋CO2(g(；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 23、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（ ） A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 24、在一定温度，不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） A B C D 25、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0 二、填空题（5小题，共50分） 26.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中， 发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反 应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化 如右图所示：回答下列问题： (1)降低温度，SO2的转化率______， 化学反应速度_______。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)反应处于平衡状态的时间是____________________ (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)。 (4)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_______(填写编号)。 a. 加入催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量 27、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) ①若开始放入1molA和1molB，达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为______mol。 ②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。 ③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝_______mol，y＝______mol。 ④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次平衡后，C的物质的量分数是_____。 28、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则: (1)该反应的逆反应为____热反应，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)增压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______。 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。 (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入A(体积不变)时混合物颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____(填“变深”“变浅”或“不变”)。 29、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题： (1).实验中玻璃棒的作用是_____。反应方程式是____________________________, 该反应属于_________（填反应类型）。 (2).实验中观察到的现象有_________和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是_________。通过__________________现象，说明该反应为_____________热反应，这是由于反应物的总能量__________生成物的总能量。 30、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 宁夏育才中学2014～2015学年第一学期 高二化学考试答案 (试卷满分100分，考试时间为 100分钟) 答题说明： 1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。 2.请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。 题 号 26 27 28 29 30 总 分 复 核 人 分 数 阅卷人 选择题(25道单选题使用机读卡，请将答案转涂到答题卡上) CDAAB CABCA CAABB CBBCA BBDBA 填空题（5小题，28空，共50分） 26、（10分5空，每空2分） (1)____增大__、_____减小___；(2)__15-20 min；25-30min (3)__增大氧气浓度或充入部分氧气_______；(4)______a b_____________ 27、（10分5空，每空2分） (1)________1-a___________；(2)___________3a_____________； (3)______2_____，____3-3a___；(4)_____a/(2-a)_____； 29、（9分8空，每空1分，方程式2分） (1)__搅拌_,______略_______________________________________； （2）___复分解___,__水滴凝结成冰与玻璃片粘连_, __反应生成水使部分产物溶解___,____结冰_____, _____吸_____,______低于___。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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