1．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（? ?? ）

A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．产生气泡的速度甲比乙慢

3．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-

B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

4.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）

A．NaCl溶液浓度不变 B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液浓度变小 D．X是正极，Y是负极

5．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）==== 2Al2O3（s）ΔH1 、4Fe（s）+3O2（g）==== 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2 B. ΔH1=ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D.无法计算

6.燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（ ）



A. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1

B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

7. 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e- =Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

8．理论上不能用于设计成原电池的反应是

A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0

B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH＜0

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0

D.2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜0

9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A.CuCl2 [CuSO4]　　 B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl]　 D.CuSO4 [Cu(OH)2]

10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

A.S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

B.2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

D.H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

11．下列叙述正确的是

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- === 4OH-

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13..以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是

①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠

A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥

14．某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为

A

B

C

D



正极材料

Cu

石墨

Fe

Ag



负极材料

Fe

Cu

Cu

Cu



电解质液

CuSO4

Fe2(SO4)3

FeCl3

AgNO3



15．如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4

C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

16．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E

17．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是正极

B.a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-

C.氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

20．某同学为了使反应2HCl + 2Ag＝2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

21.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是

①通入CH4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；

③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；

④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

22．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．②中CH3OH的反应热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 △H>－192．9kJ·mol－1

第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）

二、填空与简答题（共56分）

23．（6分）在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)该反应的热化学方程式为 。

(2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是

A. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C. 为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量

D. 若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。

(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________。

24.（7分）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________________________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

25.（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；

A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是 极（填“阴”或“阳”）， B极逸出

（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为 。

B极上的电极反应式为 。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

① A电极的材料是 ，电极反应式是 　　　　 。

② B电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.（8分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。

A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　　　Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝－64.39kJ·mol－1

2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1

在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为

。

（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则表示氢氟酸电离的热化学方程式为： 　　　　　 　　　　　　　　 

可见氢氟酸的电离是 　的（填吸热或放热）。

27.（16分）某原电池构造如下图所示。其电池的

总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：

（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是

___________________________。

OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。

（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　 　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。

（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　 　　　 。

闽清一中2014－2015学年高二第一次月考试卷

化 学 答 题 卷

选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

























二、填空与简答题（共56分）

23. （6分）

(1)该反应的热化学方程式为 。

(2)

(3) ____ ____

原因是__________________________ _________________。

24. （7分）

(1) __________。

(2) ________________________。

(3) __________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4) ____________。

25.（19分）

（1）① B是 极（填“阴”或“阳”）， （填：黄绿或无色）

② 。 。

（2）① ， 　　　　 。

② ， 。

③________。

（3） L 。

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　， 　　，

26.（8分）

（1） （填字母）。

（2） 。

（3） 　　　　　 　　　　　　　　  　的（填吸热或放热）。

27.（16分）

（1）___________________________。_______(填“A”或“B”) ______

_____________________________。_______________________

（2）　　　　（填“会”、“不会”）　　　 　

　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）

（3）　　　　（填“会”、“不会”）　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）　　　　（填“会”、“不会”）

　　　 　　　 。

高二月考化学参考答案

选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

B

A

B

B

C

A

C

A

C

D

C



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

A

C

B

B

D

B

B

A

C

B

D



二、填空与简答题（共56分）

23．（本题共6分）

(1)略，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1　（2分，无单位不给分）

(2)B（2分,漏选给1分，其他不给分）

(3) HCl （1分）　CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少 （1分）

24.（共7分）

（1）PbO2

（2）Pb＋SO42－-2e－===PbSO4

（3）减小　增大 (4)0.50 mol