安达市高级中学2014-2015学年度高二年级上学期第一次月考化学试题

（考试时间90分钟）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1．已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是(　　)

A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同

D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数不随压强的改变而改变

D．使用催化剂能使平衡常数增大

3．25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 (　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)

4．下列说法不正确的是(　　)

A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件

B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如图所示正反应的活化能为E－E 1

5．下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发

进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

6．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍(　　)

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

8．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，

在这15 s内A的化学反应速率为(　　)

A．1.5 mol/(L·s)　　　　　　 B．1.5 mol/L

C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L

9．可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分

别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是(　　)

A．① B．② C．③ D．④

10．某温度下，有反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；正反应为放热反应，在带有

活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

11．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，

在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，

发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)
aZ(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是( )

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a为2

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

12．下列图示与对应叙述相符合的是(　　)

A．图I：反应H2+I2
2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2＋O2
2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的

物质的量随时间的变化

C．图III：反应N2+3H 2
2NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，

水蒸气含量随时间的变化

13．右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是( )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

14. 一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

此时SO2的物质的量应是( )

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

15．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是

R的体积分数，t是时间，下列关

于该反应的分析正确的是(　　)

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

16．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混

合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

17．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，

要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱溶液 B.加入金属锌 　 C.加少量冰醋酸 　 D.加水

18. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（　　）

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

19．水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）

A．c(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度
＞
D．水的电离是吸热的

20．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反

应，下列说法正确的是(　　)

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 D．无法比较 两者产生氢气的量

21．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、

Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当

反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ）

A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L

C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L

22．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数

K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026

L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　)

A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定

23．恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。恒温下

发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述

反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　 　)

A．a＞b　　　　 B．a＝b C．a＜b D．无法确定

24．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数

K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　 　)

A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定

25．在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，

有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO

和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为(　　)

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

二、非选择题（共50分）

26．（8分）根据反应4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 、 ；

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为 ；

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，

则开始时氧气的浓度为 。

27．（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应

制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡

常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强（kPa）

13.33

53.32

101.3



K的沸点（℃ ）

590

710

770



Na的沸点（℃ ）

700

830

890



KCl的沸点（℃ ）





1437



NaCl的沸点（℃ ）





1465



(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，

而反应的最高温度应低于 ；

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

（任写一条）；

(3)常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：

K = 。

28．(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装

置如右图所示．

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：

__________________________________________；

(2) 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；

(3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

温度差平均值(T2－T1)/℃





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

30.1

________



2

27.0

27.4

27.2

33.3





3

25.9

25.9

25.9

29.8





4

26.4

26.2

26.3

30.4





②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

29．(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，

能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，

通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和

CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

②下列措施中能使
增大的是________ （选填编号）。

A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填

选项），可使K＝1。

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度

D．升高温度 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：

M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

30．(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)．

该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝ ，

ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各

1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率

v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）

A．减少Fe的量　　　　 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂



一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

B

B

B

C

D

C

D

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

B

C

A

C

B

D

D

D

A



21

22

23

24

25













B

B

A

C

D













二、非选择题

29. 答案：(1)①A ②CD ③0.20或
C

（2）CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

30. 答案：(1)　＜

(2)0.006 0 mol/(L·min)　60%　(3)C