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| 简介：
一、选择题(每小题3分，共51分。每小题，只有1个选项符合题意) 1、下列说法正确的是 A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 2、已知下列热化学方程式： 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定 3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g) 达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 4、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 A. K=c(C)·c(H2O)/ c(CO)·c(H2) B. K= c(CO)·c(H2)/c(C)·c(H2O) C. K=c(H2O)/ c(CO)·c(H2) D. K=c(CO)·c(H2)/ c(H2O) 5． 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A. Q1 B. 石墨不如金刚石稳定 C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 6、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是 A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJ C．2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ 8．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度。其中不变的是： A、③⑤ B、③④ C、②④ D、①③ 9． 符合图1、图2的反应是 A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0 C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0 10．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是 A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO2为0.25mol?L－1 C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1 D．SO3为0.4mol?L－1 11．在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是( ) A．A是固体，C是气体，正反应吸热 B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热 C．A是气体，C是气体，正反应放热 D．A是气体，C是气体，正反应吸热 12．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．合成NH3在较高温度下进行 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 13. 对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 14．如右图两个图像：下列反应中与图像相符合的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 15．已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( ) A．1∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．3∶2 16．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是 A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g) 17．如图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应ΔH＞0 第II卷（非选择题部分，共计49分） 二．（非选择题部分，共计49分） 18、 (10分) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分)可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答： （1）压强 P1比P2 （填“大”或“小”）；（2）（a +b）比（c +d） （填“大”或“小”）； （3）温度t1℃比t2℃ （填“高”或“低”）； （4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）； 20.（8分） ①CaCO3(s) == CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是________； （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________。 （3）上述反应的热化学方程式中，表示燃烧热有（ ）；表示中和热有（ ）。 21. (13分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 （2）反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (a)增加Fe的量，其反应速率____ (填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。 (b)将容器的体积缩小一半，其反应速率__________。 (c)保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率________。 (d)保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率__________。 （3）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2气体和液态水时放出22.68 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ① 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ② Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③ 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ________________ 22. (10分)计算题 在常压和500 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求： （1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数。 （3）SO2的转化率。 北城中学2014-2015学年度第一学期第一次月考 高二化学答题纸 18、 (10分)（1）缺少的一种玻璃用品是 。 （2）碎纸条的作用是 。 （3） (填“偏大、偏小、无影响”) （4）所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分) （1） （填“大”或“小”）； （2） （填“大”或“小”）； （3） （填“高”或“低”）； （4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）； 20.（8分）（1）不正确的有（ ），不正确的理由分别是_______________； （2）写出热化学方程式______________________________。 （3）表示燃烧热有（ ）；表示中和热有（ ）。 21. (13分) (1) K值越大，表示_________________，温度升高，K值___________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 （2） (a) _ ___ (填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。 (b) _____ _____。(c) ___ _____。(d) ___ _______。 （3）热化学方程式为 。 （4）热化学反应方程式：________ 22. (10分)计算题 解： | ||||||||||||||||||||||||||||||
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