可能用到的相对原子质量 Al:27 C:12 O:16 N:14 Fe:56 H:1

一、选择题（每小题1分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（ ）

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

2．C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（ ）

A．石墨比金刚石稳定 　　

B．金刚石比石墨稳定

C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高 　　

D．两者互为同位素

3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（ ）

A．135 53I是碘的一种同素异形体

B．135 53I是一种新发现的元素

C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

4．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

5．下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）

①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A. ②④⑥ B. ②③⑥ C. ①②④ D. ②③④⑤⑥

6．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（ ）

A．X的非金属性比Y弱

B．X的原子序数比Y的小

C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

7．某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）

A．9.0 B．9.5 C．8.5 D．10.5

8．下列元素中不属于主族元素的是（ ）?

A．锰?? B．钙??? C．磷?? D．碘

9．已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收
热量时，参加反应的O2为0．5 mol

10．C＋CO2
2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是 （ ）

A．同时增大 B．同时减小

C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大

11．参照反应Br＋H2
HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I

C．对硝基苯酚的结构简式：

D．Na+的结构示意图：

13．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（ ）

A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化碳

14．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（ ）

A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

B. HNO2是共价化合物

C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

D. HNO2溶液不与NaCl反应

15．据报道，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以
的形式存在。有关该元素说法正确的是（ ）

A．
原子核内有4个质子

B．
和
互为同位素

C．
原子核内有3个中子

D．
最外层只有2个电子故具有较强的金属性

16．下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：


⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
 2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

17．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）

物质

X

Y

Z

W



初始浓度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0



平衡浓度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6





A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

19．下列与平衡移动无关的是（ ）

A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大

B．向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强

C．夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

20．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g) + B(g)
2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）

A．X＝2

B．平衡时混合气体密度增大

C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1

D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

21．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：?（ ）??

A ．该溶液的pH值可能为1?????? B ．水的电离受到促进

C ．水的离子积将变小?????????D． 该溶液的pH值一定为13

22．

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

23．由
H、
H、
O三种原子组成的化合物一共有（ ）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

24．在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（4）（5） B.（2）（6）

C. （1）（2）（3）（4）（5） D. （2）（5）（6）

25．用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 (　　)

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)

C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－)

26．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

27．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为（ ）

A．C+H2O=CO+H2 ΔH = +10.9 kJ/ mol

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +10.94 kJ/ mol

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.28 kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH = + 65.64 kJ/ mol

28．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）

A．氨水 B．氢氧化钠 C．碳酸镁 D．碳酸钠

29．下列叙述正确的是（ ）

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关

D．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

30．下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下2SO2+O2
2SO3 △H<0达平衡后，升高温度

填空题：（共70分）

31．（12分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。

（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x= ; y= 。

（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为 ；z的取值范围为 。

（3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为 （用“<”、“=”或“>”表示），理由是 。

32．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是?????????????????? ；

（2）连接好装置后，首先进行的操作是???????????? ；

（3）通入a气体的目的是???????????? ；

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是???????????? 。

（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是??????? ；

（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=?? ?，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为???? 。

33．（14分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。

该反应的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 __ （选填编号）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2) = C(CO2)

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

34．（16分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。

已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

②常温下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

根据下列工艺流程图回答问题：



（1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是 。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况 。

（2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，常温下当溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH= 。

（3）流程中加入NH4F的目的是 。

（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式 。

（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 ；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。

（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi5H6
LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时，负极反应是 。

35．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是 。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。

（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4- HSO4-
H++ SO42-用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 。

（3）氧化镁处理含
的废水会发生如下反应：

MgO+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+
Mg2+ +2NH3·H2O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

32．（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O

（2）检验装置的气密性

（3）提高NO2的转化率

（4）2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

（4）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

（6）1/2??? 50%

33．（1）3H2(g) + CO2(g)= CH3OH(l)+ H2O(l)；ΔH=－50KJ/mol；<； 低温；（2）A、D；

（3）CD；（4）0.01mol.L-1.min-1；画图

34．（16分）（1）减少过氧化氢的分解（2分） Cu+ H2O2+2H+= Cu2++ 2H2O（2分）

（2）3.3（2分）

（3）除去Ca2+、Mg2+（2分）

（4）4(NiC2O4·2H2O)+3O2
2Ni2O3+8CO2+8H2O（2分）

（5）Cl2+2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3 +2Cl-+3H2O（2分） 1.25a mol（2分）

（6）LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O（2分）

35．

（1）①-622.2 ②△H＞0 △S＜0 ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（2）2HSO4--2e-= S2O82-+2H+

（4）2800cV