第I卷(选择题，共60分)

本卷包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。

1．（ ）某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25．20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL

2、（ ）下列药品的水溶液，能用玻璃塞的无色玻璃试剂瓶贮存的是

A．Na2SiO3 B．NH4F C．AgNO3 D．H2SO4

3．（ ）某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、 Na+、NO3ˉ、Clˉ B．K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

C．K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ D．K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ

4．(　　)下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电能力比一元强碱溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①②? ???? B．②③ ????? C．③④ ????? D．②④

5．(　　)加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可以得到该物质固体的是：

A、硫酸铝 B、 碳酸氢钠 C、 硫化铵 D、氯化铝

6．(　　)下列叙述正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)

B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL

0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－)

7． (　　)定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量、同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是

A． A、B中SO2的转化率相同 B．B中的反应速率比A中快

C．A中SO2的转化率比B中高 D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动

8、(　　) pH相同的CH3COOH和HCl，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液pH仍相同，则m、n的关系为：

A、 m=n B、 m>n C、m

9．(　　)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)

B．c(Na＋)+ c(H＋)=c(HA－)+ 2c(A2－)＋c(OH－)

C. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

D. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－)

10．(　　)在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

11．（ ）常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0．01mol·L-1醋酸溶液

B．0．02mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

12．（ ）已知c(NH4Cl)小于0.1mol/L时，溶液的pH>5．1，现用0.1mol/LHCl滴定10mL0．05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂（变色范围为3．1~ 4．4），达到终点所用盐酸

A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL

13．（ ）如图为10mLx mol·L-1的盐酸用y mol·L-1的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出x和y的数值可能是下列各组中的

14．（ ）已知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4．0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+)= c(HAˉ)+ c(OHˉ)+2 c(A2ˉ)

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）> c(A2ˉ) > c(H+)> c(OHˉ)

15、（ ）在常温时，某强酸HX溶液与某强碱MOH溶液按10：1体积比混合，测得溶液中

c（M+）= c（X-），则混合前，该强酸的PH与强碱的PH之和是

A．12 B．13 C．14 D． 15

16、（ ）常温时，下列各组溶液中，水的电离的c（H+）相等的是

A．0.3mol/L的HCl溶液与0.3mol/L的CH3COOH溶液

B．0.1mol/L的H2SO4溶液与0.2mol/L的NaOH溶液

C．0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NH4HCO3溶液

D．0.3mol/L的Na2CO3溶液和0.3mol/L的Na2SO3

17、（ ）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐溶液混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.105mol/L，c（Ａl3+）＝0.055mol/L ，溶液的 PH=2.0，则 c（K+）为

A．0.045mol/L B．0.035mol/L C． 0.055mol/L D． 0.040mol/L

18．（ ）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Clˉ) > c(NH4+)> c(OHˉ) > c(H+)

B．10mL0．1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na+)= c(Clˉ)> c(OHˉ) > c(H+)

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na+)= c(CH3COOˉ)> c(OHˉ) > c(H+)

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，

c(Clˉ) > c（Na+)> c(OHˉ) > c(H+)

19．（ ）1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK

Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为

?，下列有关叙述中错误的是.

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

20．（ ）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

第Ⅱ卷（共40分）

21、（4分）在稀氨水中分别加入下列各种物质：A 氨水、 B纯水、C少量浓硫酸、 D少量氢氧化钠固体、 E少量硫酸铝固体 (用字母填空)

（1）能使c（OH-）减少，使c（NH4+）增大的是 。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是 。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是 。

22．（4分）将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋) >c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

(4)25℃时，如果取0. 2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

23．（7分）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度（待测的NaOH溶液放在锥形瓶中），请填写下列空白：

（1）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c (NaOH) = _______________________________________；

若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会___________（偏高、偏低）。

(2) 若用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液的颜色_______________________________________，判断已达到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________。

(3) 右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

曲线b是用 溶液滴定 溶液；

盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

24．（6分）在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。（用a、b、c填空）

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

（3）当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________________。

（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是_______________________。

（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是___________。

25、（13分）

（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

A 逐渐减小 B 逐渐增大 C 先逐渐增大而后减小 D 先逐渐减小而后增大

你的选择是_____________(填正确选项标号)，试用离子方程式说明理由___________________________________________________。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）

（3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；

溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。

（4）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-， HA-
H++A2-，试回答下列问题：

①NaHA溶液呈________性，理由是 。

②某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-) B．水的离子积KW＝c2(OH-)

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

26．（6分）已知CH3COONH4溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)2(S)
Mg2+(aq)+2OH—(aq) …… ①

NH4++H2O
NH3·H2O+H+ …… ②

H++OH—===H2O …… ③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH— ……①

NH4++OH—
NH3·H2O ……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式___________ ______。

长阳一中2014—2015学年度第一学期第一次月考

高二化学答题卷

第I卷(选择题，每个小题3分,共60分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























第II卷（非选择题，共40分）

21、（4分）

（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。

22、（4分） (用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。

23、（7分）

（1）c (NaOH) = ； 。

（2） ； 。

（3） ； ； mol/L。

24、（6分）（用a、b、c填空）

（1） 。（2） 。（3） 。

（4） 。（5） 。（6） 。

25、（13分）

（1） ； 。

（2）pH 由大到小的顺序为 （填序号）

（3）① ；② 和 ； mol。

（4）① 性，理由是 。② (填写字母)。

26、（6分）

（1） （填写编号）。

（2） （填“甲”或“乙”）；离子方程式 。