金华一中2014—2015学年第一学期第一次学段考试高二化学

命题：王云 校对：殷乐、陈贵

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S：32 Cl :35.5

K:39 Cu:64 Ag:108

一、单选题：（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1．人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2．下列说法不正确的是：

A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

B．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。

C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

D．1fs（飞秒）=10-12s（秒）

3．关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐增大

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被氧化

4．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是

A．NaOH B．CuSO4 C．H2SO4 D．KNO3

5．2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．V(A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．V(B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．V(C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．V(D) = 1.1mol·L－1·min－1

6．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的

A．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢

B．反应A+B
C与反应D+E
F

C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率

D．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因析氢腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

8．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀硫酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e－===Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

9．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

10．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

A．HCl+NH3＝NH4Cl B．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ NH3↑+10H2O

C．2KClO3＝2KCl+3O2↑ D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

11．在容积固定的2L 密闭容器中进行着一个可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示。已知v的单位为mol·（L·s）—1，，则图中阴影部分的面积表示

A． X的物质的量浓度的减少

B．Y的物质的量浓度的减少

C．Z的物质的量的增加

D．Y的物质的量的减少

12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+ Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

13．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(溶液)
H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色 黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液

④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．①③④

14．为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·L－1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号

35 mL试剂

固体

混合前温度℃

混合后温度℃



①

水

2.5 gNaHCO3

20.0

18.5



②

水

3.2 gNa2CO3

20.0

24.3



③

盐酸

2.5 gNaHCO3

20.0

16.2



④

盐酸

3.2 gNa2CO3

20.0

25.1



由此得出的结论正确的是

A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应

B． NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃　

D．20.0℃时，含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

15．对下列实验的描述正确的是

A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热

D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2(g)
N2O4(g)是吸热反应

16．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2∶1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

17．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)＋bN(g)
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大 B．平衡向右移动

C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低

18．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g) 和1L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)
nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

19．将0.3 mol KCl、0.2 mol Cu(NO3)2、0.1 mol AgNO3一起溶于水，配成100 mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

A．2.24 L B．3.92 L C．3.36 L D．2.8 L

20．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

A．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 B．I2+2Ag++2e—=2AgI

C．Ag-e—=Ag+ D．I2+2Rb++2e—=2RbI

二、填空题：（本题共5小题，共44分）

21．（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl—的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快。

（1）写出该反应的离子方程式 。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是 。

（2）反应后期反应速率减慢的原因是 。

22．（10分）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。

（1）制取K2MnO4的反应方程式是 ，连续搅拌的目的是_______________。

（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是__________________，阳极是__________________ ；电解的总反应方程式是 。

23．（10分）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

（1）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，

请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

（2）右图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是 。

（3）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu (OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为 个。

（4）若某反应为：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑，请判断该反应属于原电池反应还是电解池反应，将装置图画在右边方框中。

24．（13分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应ΔH ______0，ΔS______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

（5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如下图所示。从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号）

a．升温 b．增大O2的浓度

c．使用催化剂 d．增压

25．（5分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。你认为还可以作何改进？ 。

（2）检查图二装置气密性的方法是 ；图二所示实验中需测量的数据是 。

三、计算题（共1题，共6分）

26．（6分）如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试回答（硝酸银足量）：

（1）电源电极X名称为 。

（2）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL（KCl足量，不考虑氯气的溶解），电解后溶液的c(OH-) = 。

金华一中2014—2015学年第一学期第一次学段考试

高二化学答题卷

一、单选题（本题共有20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

























二、填空题（本题共包括 5小题，共44分）

23．（6分）

（1） 。

（1） 。

（2） 。

24．（10分）

（1） ， 。

（2） ， ；

。

25．（10分）

（1） 。

（2） ， 。

（3） 。

（4）

26．（13分）

（1）K＝ 。ΔH ______0，ΔS______0。

（2） 。 。

（3） 。（4） 。（5） 。

27．（5分）

（1） 。

。 。

（2） ；

。

三、计算题（共1题，共6分）

28．（6分）

（1） （2） （3）

金华一中2014—2015学年第一学期第一次学段考试

高二化学参考答案

一、单选题（本题共有20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

D

B

B

A

C

C

B

C

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

A

C

C

C

D

D

A

D

D



二、填空题（本题共包括 5小题，共44分）

21．（6分）

（1）ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

（2）开始时由于H+浓度增加，使速率增大。

（3）反应后期，由于反应物浓度减至较小，使反应速率减小。

22．（10分）

23．（10分）

（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-280.9kJ/mol

（2）负极? CH3OH+ H2O -6e-= CO2+6H+

（3）0.4NA

（4）电解池图略，合理即可给分

26．（13分）

（1）K=
? < < （2）b? 1.5×10-3?mol·L-1·s-1

（3）b? c （4）c （5）d

25．（5分）

（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）?

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

将FeCl3改为Fe2(SO4)3?

（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。

一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间

三、计算题（共1题，共6分）

26．（6分）（1）负极（2）0.025mol/L（3）0.1mol/L