一、选择题(本题包括17小题，每题3分，共51分)

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　)

A．石墨 B．二氧化锰 C．锌 D．汞

2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

4.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1

B．每生成2molAB(g)吸收bkJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

5．已知2Zn(s)＋O2(g)== =2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

6、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

7．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原

8．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，开始时阳极生成的物质是(　　)

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

9、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

10．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是(　　)

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A．①②③　　B．①②④ C．①③④ D．②③④

11．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　)

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成

B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

D．燃料电池中c(KOH)不变；

12、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B。每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.。AgCl是还原产物

13、下列叙述错误的是（ ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

14.下列说法中，正确的是（ ）

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变

15．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ）

①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④电解质的电离是在通电的条件下进行的； ⑤强电解质的导电能力一定强于弱电解质； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

16、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17、（9分）(1)写出惰性电极电解以下溶液的总反应的离子方程式

①CuCl2溶液 __________________________________________________

②CuSO4溶液 __________________________________________________

(2)以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为NaOH溶液，写出负极的电极反应式

__________________________________________________

18、（8分）．按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 8.2% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出。又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.%，电极均为石墨电极，试回答：

(1)电源P端为________极；

(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)；

(3)c极上析出沉淀的质量为________g；

(4)d极上所发生的电极反应式：__________________________________。

19、（4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①

P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4 P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②

由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 ????? 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。

20、（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下

问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。

② Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

③该反应的总反应化学方程式是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

21．（17分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是 。

② 若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后体系放出的热量Q 92.2 kJ （填“﹥”、“﹤”或“=”）。若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；该温度下，该反应的化学平衡常数为 。（保留小数点后两位）

③ 已知：

试根据热化学方程式计算1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 _kJ。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃

200

300

400



K

K1

K2

0．5



 请完成下列问题。

①试比较K1．K2的大小，K1_ K2（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ ___（填序号字母）：

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”），反应 达到平衡（填“是”或“否”）。

高二第一次月化学考参考答案

一、

二、