设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题（每题有一个选项，每题3分，共78分） 1.下列物质在水溶液中存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．下列说法中，正确的是（ ） A．PH相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，加入锌粒，反应速率相同。 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。 3．25℃时，向10V mL pH = a的盐酸中，滴加V mL pH = b的NaOH溶液，当溶液中CCl-=CNa+时，则a + b的值是（ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定 4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ） ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④终点读数时俯视，其他读数方法正确 ⑤滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 A．④⑤ B．②④ C．②③⑤ D．②⑤ 5. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH 6. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ） A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1 7. 将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ） A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)> c(H+) B. c(CN-)>c(HCN) C. c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+) D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(HCN)+c(OH-) 8. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 10．在25℃时将pH＝12 的NaOH 溶液与pH＝2 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 11．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（ ） A．a=b=c B．a>b>c C．c>a>b D． a>c>b 12．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ） ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 13．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法不正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度减小 14. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. CuS C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2 15. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+ 2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 16. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1 B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) 17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 18．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 19.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 20．下列说法正确的是（ ） A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 21．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 22．向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( ) A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B．由水电离出的c(OH－)：b点>c点 C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(H+)＝cOH—) D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 23. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 24．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是( ) A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④ C．c(NH4+)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<② 25．下列说法正确的是( ) A．氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 B．CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c(Na＋)>c(Cl－) C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(HCO)>c(CO)>c(OH－) 26.室温时在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知25 ℃其溶度积为2.下列说法中不正确的是( ) A.x数值为 B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等 二、填空题（总分22分） 27.（8分）以下均为常温时的溶液。 (1)某溶液中由水电离的c 则该溶液的pH= 。 (2)某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离的c为 。 28（8分）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)产生此现象的离子方程式是_____________________________________________。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为____________________________________。 29.(6分) 许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。 物质 AgCl Ag2S CaSO4 Ca(OH)2 溶解度/g 1.5×10－4 1.3×10－6 0.2 0.165 物质 Ca(HCO3)2 CaCO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4 溶解度/g 16.6 1.5×10－3 21 75.4 (1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是________________________________________________________________________。 (2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入适量的二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。 答案； | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊