第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、原子半径呈周期性变化

B、元素的化合价呈周期性变化

C、第一电离能呈周期性变化

D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱



B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同



C、Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小



D、 与 得电子能力相同



3、下列关于化学用语的表示错误的是

A、Na+的电子排布图：

B、氯离子的结构示意图:

C、甲基的电子式：







D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6







4、下列说法正确的是

A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B、乙醇分子中有一个手性碳原子

C、离子晶体的晶格能越大离子键越强

D、电负性:Na﹥ Al

5、CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应（未配平）：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是A、分子式为C3H6N3O3? ???? ? B、分子中既含极性键，又含非极性键C、属于共价化合物????? ? ?? D、生成该物质的上述反应为中和反应

6、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

A、完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA

B、标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2 NA

C、60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

D、12g金刚石中含有C—C键键数为2NA

7、类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH4﹤SiH4，则第Ⅴ族氢化物沸点：NH3﹤PH3

B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl﹥H2S﹥PH3

C、可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化铝来制取金属铝

D、晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

8、（13分）现有下列物质：

①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢

（1）通过非极性键形成原子晶体的是 ；属于分子晶体，且分子为直线型的是 ；由单原子分子构成的分子晶体是 ；含有极性键的离子化合物是 ；能导电且为金属晶体的是 。(均填序号)

（2）有下列粒子：

①CCl4 ②SO3 ③P4 ④H3O+ ⑤CO32- ⑥PH3

其中属于非极性分子的是 ；粒子立体构型为平面三角形的是 ；粒子立体构型为三角锥形的是 ；粒子立体构型为四面体的是 。(均填序号)

（3）某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置是在 周期 族，画出该元素的原子结构示意图 。

9、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







⑥



⑦







3

①

③

⑤







⑧

⑩



4

②

④









⑨





(1)10种元素中，第一电离能最大的是______（填元素符号）；电负性最小的金属是 （填元素符号）。

(2) ①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________________（填化学式）。

(3) ②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为____________________（填离子符号）。

(4) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时的焰色为

色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

(5) 用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程 。

10、（16分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的电子排布式为______________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????????????????????? 。

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。

?

氟

氯

溴

碘

铍



第一电离能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900





（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立体构型为V型。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的化学式__________（写出1个）

（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

C、碘晶体中存在非极性键和范德华力

11、（17分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布式为 。

（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥形结构的酸是 。（均填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为 。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。

（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为 。

雅安中学2014——2015学年高二年级上期月考（10月）

化 学 试 题 答 案

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

9、（共12分）

（1）Ar K （每空1分）

（2）NaOH （2分）

（3）K+ Ca2+ Mg2+ （2分）

（4）NaBr （1分） 黄 （1分） Cl2+2 Br-=2Cl-+Br2（2分）

（5）NaCl的形成过程（略）（2分）

10、（共16分，每空2分）

（1）p；1s22s22p63s23p63d104s24p5

（2）氢键

（3）碘或I

（4）﹤

（5）sp3杂化 N2或CO

（6）C

座位号







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化 学 试 题 答 题 卷

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

8、（共13分）

（1） ； ； ； ； （每空1分）

（2） ； ； ； （每空1分）

（3） ； （每空2分）

9、（共12分，每空2分）

（1） ； （每空1分）

（2） （2分）

（3） （2分）

（4） （1分） （1分） （2分）

（5） （2分）

10、（共16分，每空2分）

（1） ；

（2）

（3）

（4）

（5） ；

（6）

11、（共17分）

（1） （1分）； （2分）

（2） （2分）； （2分）

（3） （1分）； （1分）

（4） （2分）

（5） （2分）； （2分）

（6） （2分）