说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N：14 O：16 Na：23

Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl： 35.5 K：39

Cr：52 Fe：56 Cu： 64

第I卷（客观题，共50分）

一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）

1、某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）

A．3，3，3-三甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2， 2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

3、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ）

A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4 C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H4

4、下列物质属于醇类的是（ ）

5、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)? ?△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)??△H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（????）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

6、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相

等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y

可能是（ ）

①C、CO???? ②S、SO2???????? ?③Na、Na2O???

④AlCl3、Al（OH）3 ⑤Fe、Fe（NO3）2 ??????⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤???? ? B．①②③???? C．①③④??? ? D．①③④⑤⑥

7、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ）

A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

9、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列实验：（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）

A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙

10、已知某可逆反应aA(g) + bB(g)
?cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的（ ）

A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d

D．增大压强，B转化率增大

二、选择题（每题有1~2个正确选项，每题3分，共30分）

11、2SO2(g) + O2(g)
?2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

?

甲

乙

丙



起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8





n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48



SO2的平衡转化率/ %

80

α1

α2



下列判断中，正确的是（?? ）

乙中SO2的平衡转化率大于80 %

B．该温度下，乙达平衡时间小于甲

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

12、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)? ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）

A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小

D．升高温度，体系的颜色加深

13、已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)?? H=-483.6kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)?? H=-57.3 kJ/mol

又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（ ??）

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为

H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

14、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)????? ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是（ ）

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1?s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1

15、下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）

反　　应

纵坐标

甲

乙



A

相同质量的氨，在同一容器中

2NH3
　N2 + 3H2 ΔH<0

氨气的转化率

500℃

400℃



B

等质量钾、钠分别与足量水反应

H2质量

钠

钾



C

在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2
　2NH3

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂



D

2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2
　2SO3

SO3物质的量

2个大气压

10个大气压



16、对可逆反应2SO2＋O2
2SO3，下列叙述正确的是(　　)

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快

D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

17、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

18、恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：

3A（g）
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）

A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＞0.7a

C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a

19、可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min

A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦

20、可逆反应aX(g)+b Y(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

第II卷（主观题，共50分）

三、填空题

21、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL



①

4

60

10

30



②

5

60

10

30



③

5

60







测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明 ；

实验①中0~t1时间段反应速率（Cr3+）= mol/(L·min) (用代数式表示)。

（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二： ；

假设三： ；

…………

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论









22、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。（填序号）

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

　

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

________________________________________________________________________。

23、已知A(g)+B(s)
C(g)+D(g) △H<0，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列问题：

（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （填“变大”、“变小”或“不变”）；

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ；

②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

24、（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。则Cl－Cl键的键能为 kJ?mol—1

（3）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H

为 （用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。

沈阳二中2014—2015学年度上学期第一次阶段

高二（16届）测试化学试题答案

21、（16分）（1）20 20

（2）CO2

（3）PH越大，反应的速率越慢 2

（4）Al3+起催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用

（5）取PH=5的废水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸馏水，滴加几滴FeSO4，测定反应所需时间

预期现象与结论：与②对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为Fe2+

23、（14分）（1）0.022 0.09 不变

（2）abc

（3）①小于 正反应放热，改变温度平衡正向移动，所以温度降低

②逆反应