设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（每小题只有一个答案，1—15小题每题2分，16—25小题每题3分，共60分） 1．下列说法正确的是 A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于放热反应 C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2．下列反应属于吸热反应的是（ ） A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧 3．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ） A．氢气 B．煤炭 C．石油 D．核能 4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( ) A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 5．相同状况下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol； 2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol 则Q1和Q2的关系为： A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q1＝Q2 6．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为： S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g) ΔH = -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收 能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能 量为 A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ 7. 下列物质燃烧热相同的是（ ） A．1mol C2H4 0.5mol C4H8 B．2mol正丁烷 2mol异丁烷 C．1mol 金刚石 12g石墨 D．3mol乙醇 2mo乙醇 8．增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ） A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2 2HI C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H2 2NH3 9．知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量 变化如图所示，下列说法正确的是 A．若此反应过程中有电子转移，则可设计成原电池 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 10．CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－1160 kJ/mol 下列说法不正确的是 （ ） A．反应①②均为放热反应 B．反应①②转移的电子数相同 C．由反应①可推知： CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－a kJ/mol，a<574 D．若用标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ 11．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( ) A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率 12．下列说法正确的是：（ ） A、所有的化学反应都有能量变化 B、需要加热的反应一定是吸热反应 C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D、核能作为一种反应热，是理想的新能源 13．将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol 14．已知： （1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1 （2） 2Al(s)＋3/2 O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1 则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为 A．－2491 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－859 kJ·mol－1 15．在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是 A．v(A)=0.8mol / (L·S) B．v(B)=0.3mol / (L·S) C．v(C)=0.5mol / (L·S)? ? D．v(D)= 60mol / (L·min) 16．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是 A．逆反应速率：a点小于点c B．反应物浓度：a点小于点b C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 17．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知： H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1kJ·mol－1 C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ·mol－1 C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ·mol－1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（ ） A．Q1+O2+Q3 B．0.5（Q1+Q2++Q3 C．0.5 Q1－1.5O2+0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5O2+0.5Q3 18．下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）=HO（l） △H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol HSO 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程 式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1） △H=－285.8 kJ·mol 19．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（ ） A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 20.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1 -1411.0kJ·mlo-1 和-1366.8kJ·mlo-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1 21.已知下列反应的热化学方程式为： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH（焓变）为( ) A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 22. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 23.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ? mol-1 4P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -b kJ? mol-1 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ D．无法确定 24. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 25. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为（ ） A.40% B.50% C.80% D.90% 二、填空题（方程式3分,其余每空2分，共40分） 26．已知下列热化学方程式： ① 2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（l）； ΔH= －570 kJ·mol-1 ② 2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（g） ΔH= －483.68 kJ·mol-1 ③ 2C（s） +O2 （g） ＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1 ④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g） ΔH= －393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。 27．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热 化学方程式为_________________________________________________。 （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。 28．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 ①反应的热化学方程式为 。 ②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________ 29．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。求： （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)＝n(B)＝________mol； （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)； （3）x的值为________。 30．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随 时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 计算并回答下列问题： （1）反应进行到2 s时c (NO)= 。 （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。 （3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）
（4）v(NO) ：v(O2)：v(NO2)= | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊