本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127 Al—27 S—32 Cl—35.5

第I卷（共48 分）

一、单项选择题（ 每题2分 ）

1.下列反应中不需加热的吸热反应是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是（ ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

3.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为 ( )

A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D

4.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ）

A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲阴极的阳极保护法

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为

5.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

6.下列关于原电池说法正确的是（ ）

A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+

B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓

C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

7.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为( )

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl-向正极移动

9.已知：H2的燃烧热为285.8 KJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 KJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是（ ）

A.80% B.40% C.60% D.20%

10. 下列各组反应中的△H大小比较正确的是（　 ）

?

热化学方程式

△H大小比较



A

S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1

△H1＜△H2





S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2





B

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1

△H1＞△H2





2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2





C

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1

△H1＜△H2





HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2





D

2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H1

△H1＞△H2





4Na（s）+O2（g）=2Na2O（s）△H2







11.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为

＋


。下列说法一定正确的是（ ）

A．充电时，阴极的电极反应式为

B．电池放电时，负极的电极反应式为

C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

D．放电时，电路中每流过0.3 mol电子，Fe3＋的物质的量会减少0.1mol

12.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

13.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫

14.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)
2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol ，下列判断正确的是 ( )

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

15.全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋

下列说法错误的（ ）

A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol

16.已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O ,铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是( )

A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极

B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少

C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生

D．充电时阳极中PbSO4 被还原为PbO2

17.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:

C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（ ）

A. +8Q kJ/mol B. +16Q kJ/mol C. －8Q kJ/mol D. －16Q kJ/mol

18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

19．下列说法正确的是(?? )?

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热

D．已知：

则可以计算出反应

的ΔH为－384 kJ·mol-1

20.将1L含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.25molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（? ?? ）

A．4.48L??????? B．3.36L????? ??C．6.72L?????? ???D．13.44L

21. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 ( )

A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

22. 已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/mol；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于( )

A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol

23.电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是 (　　)

A. 纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B. 含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D. 用石墨作阳极，纯铜作阴极

24.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。

下列叙述中不正确的是( )

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C(H+)约为0.1 mol·L-1

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b

D．乙池中的氧化产物为SO42-

第II卷（非选择题）共52分

二、实验题（15分）

25.已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列问题
（1）仪器A的名称 ；碎泡沫塑料的作用是 ．（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是 （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是________

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度（4）将V1mL1.0mol?L-1?HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 ；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= ．（取小数点后一位）．

三、填空题

26.（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

27.（11分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = — 534.0kJ/mol

NO2(g)
1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol

写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为

（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为 ，

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，则阴极反应式为 。

28.(16分)

(1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_________________。

(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛

的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为_______________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)__________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，

请简述原因：________________________________________________。

④已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有____________kJ的能量转化为电能．



唐山一中2014-2015学年度第一学期高二年级第一次月考

化学试卷答案

25.（1）环形玻璃搅拌棒（2分） 保温、隔热作用（2分）

（2）铜棒易导致热量的散失（2分）（3）acd（3分）

（4）1.5mol/L（3分） -48.8kJ?mol-1（3分）

?27.（1）①2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H =－1083.0 kJ/mol（3分）

②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分）

（2）H2?2e?+2OH?=2H2O （2分） 2mol（2分）

（3）2CO2+4e?+2H2O=2CO+4OH?（CO2+2e?+H2O=CO+2OH?）（2分）