高二下学期开学考试化学试题

可能用到的数据：H　1；C　12；O　16　；　Na　23 ；Cl 35.5；Ca 40

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，合计54分）

1．有关化学用语正确的是。

A.乙烯的实验式(最简式):C2H4 B.乙醇的结构简式:C2H6O

Cl

C.四氯化碳的电子式 Cl C Cl D.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

Cl

2．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉

3．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是

A．苯和水　　　　B．乙醇和水 C．四氯化碳和水 D．正己烷和水

4．现有乙酸、乙醛、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、乙烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为A．84.7 ％ B．72.6 ％ C．12.1 ％ D．6.05 ％

5．若
是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

6.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A．由乙烯制聚乙烯 B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉

7.下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是

A．金属钠 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液

8.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是

A．油脂是产生能量最高的营养物质

B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

C．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪

D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

9.下列有机物的名称中，正确的是

A.1，2，3-三甲基丁烷 B.3-甲基-2-乙基丁烷

C.2，3，3-三甲基-2-乙基己烷 D.2，3，4-三甲基戊烷

11.已知反应：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [单位均为mol·L-1·S-1]

A.4/5 v(NH3)= v(O2) B.5/6 v(O2)= v(H2O)

C.2/3 v(NH3)= v(H2O) D.4/5 v(O2)= v(NO)

12. 25℃时的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液

C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液

13.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表

中选出正确选项

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

石蕊

(甲)



B

酸

碱

酚酞

(甲)



C

碱

酸

甲基橙

(乙)



D

酸

碱

酚酞

(乙)



14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

15.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是

A．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．x数值为2×10-5

D．b点与d点对应的溶度积相等

16.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是

A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体

C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体

17.现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小

B.将①、④混合，若c（CH3COO-）>c（OH-）则混合液一定呈碱性

C.稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①

D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

18.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成

1.6 mol C，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.此时，B的转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动，B的转化率增大

二、填空题 （共计46分）

19.（15分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）由CH2=CH2制得A的化学方程式是_________,反应类型是 反应 ；

（2）丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团 （填名称）；

（3）A与B合成丙烯酸乙酯的反应类型是 ___________ 反应 。

（4）写出由丙烯酸乙酯制聚丙烯酸乙酯的化学方程式

20. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。

(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

C

B

B

C

D

D

C

D

B

D

B

D

C

A

D

D

B



高二化学参考答案

19．（14分）除（2），每空3分

（1） 略 加成（2）碳碳双键、醛基（2分）（3） 取代

（4）