考试范围：选修4 第一章；考试时间：90分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的原子量H-1.C-12.O-16.Fe-56.Cu-64.Ag-108

第I卷（选择题）

评卷人

得分











一、选择题，44分（共22小题，每小题2分）



1．下列各图中，表示该反应是吸热反应的是（ ）







2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）

A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能

B．原电池将化学能转化为电能

C．二次电池充电时将电能转化为化学能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

3．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（??? ） (M（CH3OH）=32g/mol)

A．CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH= +725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= +1452 kJ/mol

4．C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（ ）

A．石墨比金刚石稳定 　　 B．金刚石比石墨稳定

C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高 　　

D．两者互为同位素

5．下列反应中属吸热反应的是（ ）

A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气中燃烧 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

6．如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（ ）

7．用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是 （ ）

A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Ag++e-=Ag

8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

9．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）

A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极

C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- ＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，总反应式为：

Ag2O+ Zn＝Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）

在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

11．下图有关电化学的示意图正确的是（ ）



A. B. C. D.

12．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ）

A.Zn为正极 B.负极反应式：O2+4H++4e-
2H2O

C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸

13．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）

①锌片溶解了32.5 g　 ②锌片增重32.5 g　

③铜片上析出1 g H2　 ④铜片上析出1 mol H2

A．①和③ B．①和④ C.②③ D.②④

14．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．锌片逐渐溶解

D．该装置能将电能转变为化学能

15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

16．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：（ ）

A．天平 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒

17．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水

18．如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（ ）

A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极

19．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）

A．X＞Y＞Z B． Z＞Y＞X C． X＞Z＞Y D． Y＞X＞Z

20．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-

+7H2O

21．某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）

22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）

A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

B．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

2013-2014学年度杏南中学高二化学3月测试答题卡

一、选择题（共44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



























12

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22





























二、填空题（共31分）



23.（11分）(1)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) △H= -2983.2kJ·mol—1

P(s，红磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) △H= -738.5kJ·mol—1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；

相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）

(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。

(3)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。

24．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（14分）

（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为___________________________________。

在X极附近观察到的现象是________________________________________。

②Ｙ电极上的电极反应式为___________________________________________，

检验该电极反应产物的方法是_______________________________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

①X电极的材料是______________，电极反应式为______________________。

②Y电极的材料是______________，电极反应式为______________________。

25．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

氢氧燃料电池的能量转化形式主要是____________________________，

在导线中电子流动方向为__________ → __________（用a、b表示）。

负极反应式为________________________________________。

三、实验题（共25分）



29．(14分)如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是

____________________________________________________________________________________________________________________________________（2）产生上述现象的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）写出有关反应的离子方程式

________________________________________________________________________

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ. （8分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。

（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是 。

（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。

（3）铁生锈的外部条件是? ?? ?????????? 。

（4）钢铁工业史国家工业的基础。下列措施能起到防腐作用的是 。

A．刷油漆 B．包上一层塑料层 C．连接一定数量镁块

30．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。