可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；

（2）满分100分；考试时间100分钟；

（3）本场考试不得使用计算器。

第I卷 选择题（共40分）

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌

2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)

A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8

3. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是

A．
B. CH3CH＝CHCH3 C.
D.

4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

5. 实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

A． 450 mL，52.7g B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意规格，111.2g

6．下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓

7．下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

8．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物



①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…



②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3



③

MnO…

Cl2、Mn2＋…



A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

10．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是

11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是

A．是丙三醇和乙酸发生了酯化反应 B．生成的有机物是乙酸丙酯

C．分子量为146的有机物可以发生水解反应 D．发生的反应属消去反应

12．下表中实验操作能达到实验目的的是

实验操作

实验目的



A

向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水

验证三溴苯酚为白色沉淀



B

向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

确定甲酸钠中含有醛基



C

向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠

确定酒精中混有醋酸



D

将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验水解产物中的溴离子



13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示
。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B．与H2O加成生成CH3COOH

C．与CH3COOH加成生成CH3―
―O―
―CH3 D．与HCl加成生成CH3COCl

14．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其 结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

15. 右图表示4–溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④ B．③④

C．②③ D．①②

16．下列说法不正确的是

A．
与Br2发生1:1加成反应的产物有5种

B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C． 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

17. 已知：还原性强弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1

18．下列说法错误的是

A．0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，则该醛肯定为二元醛

B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的　　

C．
分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种

19．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器



A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯



B

用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管



C

用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管



D

用NH4Cl和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶



20．现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是

A．产生的气体是0.2 mol NO2

B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二．填空题（本题共5小题，共60分）

21．（14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ▲ ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 ▲ 。

(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：① ▲ ;

② ▲ 。

(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行

▲ 次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：

① ▲ ；

② ▲ 。

(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)： ▲ 。

22．（12分）某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___，不能确定是否含有的离子（M）是___▲___，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．（2）写出反应②的离子方程式：___▲___．（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL?X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有___▲___．

23.(12分)已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)

请填写下列空白：

(1)A中含有的官能团有(写名称)_________ ▲_________。

(2)请写出下列有机物的结构简式：C________▲_______；F_______▲_______

(3)请指出下列反应的反应类型：A→B_______▲_____；C→E______▲_____。

(4)请写出下列反应的化学方程式：

①A→H______________________________▲___________________________；

②B→D(第①步)______________________ ▲_________________________。

24．（10分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1。

25．（12分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

A能使三氯化铁溶液显色。

完成下列填空：

（1）写出A的结构简式：_______▲______；CH3I的作用__________▲_________。

（2）反应④的化学方程式__________________▲__________________。

H的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为　　　　▲　　　　　　　。

（3）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体　　　　　▲　　　　　。

a．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡

c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体

d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3

e．分子中含有甲基

（4）试利用CH3CH＝CH2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：

（II）（1）4 （2分）①装置中原有的CO2 也被碱石灰吸收；②反应产生的CO2 未被完全吸收；③空气中的H2O和CO2 也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好。（任选两点，其他合理也可）（2分）

（2）在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和CO2。

22、（12分）(每空各2分)(1)Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－　；Fe3＋、Cl－　取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－

(2分)

24．（10分）(1)氧化(1分)　(2)K2SO4(1分) (其余每空各2分)　(3)①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2　②蓝色消失，半分钟内不变色　③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O　④0.675

25．（12分）（1） 保护酚羟基，防止被氧化（各1分）

（2）
（2分，未配平、漏写错写产物、条件错误或不全均不给分）