湖北省枝江一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80

第I卷(选择题，共42分)

一、选择题（本部分包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。）

1．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A．乙烷 B．苯

C．乙烯 D．乙苯

2．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如下。下列有关说法正确的是(　　)

A．分子中至少有
9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．分子中所有的原子可能共平面

3．由苯乙烯和乙醛组成的混合气体，经测定：碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）

A．22% B．19.56%

C．2% D．32%

4．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是(　　)

A．该化合物的分子式为C14H10O10

B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C．遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物

D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种

5．下列说法正确的是(　　)

A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．有机物 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1

7．下列有关有机物的说法不正确的是（ ）

A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验

B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料

C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料

8．能够鉴定某溴代烃中存在溴元素的实验操作是 ( )

A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

9．美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种( )

A．卤代烃 B．羧酸酯

C．氨基酸 D．无机物

10．下列实验方案不合理的是(　　)

A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来

D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

11．下列有机物中，不存在顺反异构的是（ ）

12．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 ，其苯环上的二溴代物

有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ）

A.9种 B.10种

C.11
种 D.12种

13．两种气态烃的混合气共0.1mol，在空气中完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）

A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯

14．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）

A．分子式为：C16H20O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．青蒿素与维生素一样是水溶性的

D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

第II卷(非选择题，共58分)

二、非选择题

15．(10分)已知在催化剂作用下，苯和卤代烃反应可以在苯环上引入烷烃基，生成苯的同系物。如 + CH3CH2Cl + HCl，现从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，分子式为

提供的原料除苯外，还有水、浓硫酸、十二烷、食盐及催化剂等，试用化学方程式表示此制取过程。（已知电解食盐水生成Cl2、H2和NaOH）

（1）_________________________________________________________________；

（2）________________________________________________________________；

（3）________________________________________________________________；

（4）________________________________________________________________；

（5）_______________________________________________________
_________。

16．(8分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：___________________；

（2）C管中浓硫酸的作用是________________________________________；

（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________。

①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③ CuO固体减少的质量

（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式_____。

17．(18分)肉桂醛在食品、医药、化工等方面都有应用。肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓
、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．

（1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81．8%，肉桂醛的分子式是 _______________。肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是________________________。（不考虑顺反异构与对映异构）

（2）已知：

I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃。

请写出丙和丁生成肉桂的化学方程式是__________________________________。

（3）肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸
化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式_________________________________________________________。

（4）现用芳香烃A 为原料合成肉桂酸甲酯H的路线如下，测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰1︰2。

①芳香烃A的结构简式_________________________________________________。

②化合物F中的官能团有_______________________________________（填名称）。

③G→H的化学方程式：________________________________________________；

④G的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有____种。其中任意一种的结构简式是_____________________________________________。

18．(10分)Ⅰ是重要的化工原料
，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ。

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：

(1)a的结构简式是________________；②的反应类型是____________。

(2)用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。

(3)化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为__________。

(4)化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构
体，也有同样的六元环，Ⅳ的结构简式为_____。

(1)A、C的结构简式分别是_____________、__________。

(2)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是____________。

(3)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:____________________________________________。

①能发生银镜反应

②一定条件下可发生水解反应

③分子的核磁共振氢谱中有四组峰]

(4)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式: _____________________________________。

高二化学试卷(参考答案)

考试时间：90分钟 试卷总分：100分

第I卷(选择题，共42分)

第II卷(非选择题，共58分)

二、非选择题

15．(每小题2分,共10分)

（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑

（2）C12H26+Cl2
C12H25Cl+HCl

（3）
+C12H25Cl
+HCl

（4）H25C12 + HO—SO3H（浓） H25C12
SO3H + H2O

（5）H25C12 SO3H + NaOH H25C12 SO3Na + H2O

16．(每空2分,共10分)

（1）DCFBA （2）除去氧气中的水蒸气

（3）② （4）CH3CHO

17．(每空2分,共18分)

（1）C9H8O

（2）
（2分）

（3）

（4）

①

②羟
基（1分）、羧基（1分）

③

④ 4（2分）

（任意写对一个得2分，多写、错写不倒扣分）

18．(每空2分,共10分)

(1) 消去反应

(2OHC—CH==CH—COOH＋CH3OH OHC—CH==CH—COOCH3＋H2O

19．(每空2分,共12分)

(1)　 　

(2) + 2NaOH
+ CH3CH2OH + NaBr

(3)
（每写对1个得2分，多写、错写不倒扣分）

(4)n
+ (n-1)H2O