北京市东城区（南片）2013-2014学年下学期高二年级期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第I卷（选择题 共50分）

选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤

2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关

C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

3. 用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L

4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行

A. △H<0、△S<0 B. △H>0、△S<0 C. △H<0、△S>0 D. △H>0、△S>0

5. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A. pH<7的某物质的水溶液 B. 加酚酞后显无色的溶液

C. 能与金属Al反应放出H2的溶液 D. c（H+）>c（OH-）的任意物质的水溶液

6. 下列化学工业原理对应不正确的是











化工

氯碱工业

高炉炼铁

铜的精炼

生产漂白粉



原理

2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

阴极：

Cu-2e-=Cu2+

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O





A

B

C

D



7. 下列变化不能说明发生了化学变化的是

A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

D. 变化时释放出能量

8. 反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的△H<0

B. 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大

C. 反应体系中加入催化剂，△H不变

D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小

9. 下列化学用语的相关表述正确的是

A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ

C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D. 因N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

10. 下列说法正确的是

A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大

C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变

D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

11. 下列有关说法正确的是

A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱

D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀

12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列说法不正确的是

A. 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

13. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH2CHO。下列有关说法正确的是

A. 上述反应为吸热反应

B. b极为负极，有电子流出，发生氧化反应

C. 正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O

D. 每有0.1 mol O2反应，则迁移H+ 0.4 mol

14. 向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）
2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是

A. T1

B. x=2

C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D. T1℃下，若起始时向甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25％

15. 已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是

M+NQQ溶液M+N

A. Na B. Fe C. O2 D. H2

16. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol

17. 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离常数如下表（电离常数即电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似。其中K1表示第一步电离的电离常数；K2表示第二步电离的电离常数）：

无机酸

氢氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氢氟酸（HF）



电离平衡常数K值

6.2×10-10（K）

4.2×10-7（K1）

5.6×10-11（K2）

6.61×10-4（K）



下列选项正确的是

A. 氟化钠溶液中通入过量CO2：F-+H2O+CO2=HF+HCO3-

B. Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C. 中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者

18. 下列说法正确的是

A. 500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子数是6.02×1023

B. 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1×6.02×1023

C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过的电子数不一定是2×6.02×1023

D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数是0.3×6.02×1023

19. 下列关于金属保护的说法不正确的是

A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法

B. 两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出

C. 图1中的负极反应是Zn-2e-=Zn2+

D. 图2中钢闸门表面发生还原反应

20. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A. 0.01 mol/L CH3COOH的pH>2：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-

B. 用Fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C. 盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）：CuSO4+PbS=CuS+PbSO4

21. 500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c（K+）为1 mol/L B. 上述电解过程中共转移4 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c（H+）为2 mol/L

22. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=b kJ／mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化如图。下列说法正确的是

A. T1>T2 B. b>0 C. K（T1）>K（T2） D. a点时NO2的转化率为33.3％

23. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的

24. 现有一部分氧化的Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A. 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL

B. 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

25. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：

t/℃

5

15

25

35

50



K

1100

841

680

533

409



下列说法正确的是

A. 反应I2（aq）+I-（aq）
I-（aq）的△H>0

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

非选择题（本题包括6小题，共50分）

26. （6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，将重铬酸钾（K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。

（2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡__________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_______________。

27. （6分）已知Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H=a kJ/mo1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃

500

700

900



K

1.00

1.47

2.40



（1）若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为__________。

（2）方程式中的a______________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）700℃时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）

a. 缩小反应器体积 b. 通入CO2

c. 升高温度到900℃ d. 使用合适的催化剂

28. （8分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水。

（1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出过氧化氢的电离方程式__________________。

（2）如图所示：两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反应后，B中放出气体的量是A中放出气体的2倍（相同状况），则B中反应的化学方程式是_________；原因是_________。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。则该反应的热化学方程式是_________________。

29. （8分）Na2SO3是一种重要化工原料。

（1）向1.0 moL／L的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因________________________。

（2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2。将烟气通入1L 1.0 mol／L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。

①当该吸收剂吸收了8.96 L SO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=_________。

②下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响。

下列说法中，正确的是 。

a. Na2SO3浓度越高脱硫效率越高

b. 相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高

c. 对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高

d. 当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2

③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2。加热再生的化学方程式是____________________。

30. （10分）A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂。将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：

（1）A极发生的电极反应式是___________________________________。

（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示。

①反应开始后的现象是________________________________。

②若使反应速率减慢，可采取的操作是__________（选填字母）。

a. 加入少量水 b. 加入少量无水CH3COONa固体 c. 通入少量HCl气体

（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反应的离子方程式是____________________________，

②若反应中生成10mol水，则电子转移数是_______mol。

31. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

查阅资料：①MnCO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

②Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。

实验过程：

Ⅰ. 用图1所示装置制备MnSO4溶液。

Ⅱ. 边搅拌边向MnSO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤。

Ⅲ. 洗涤沉淀。

Ⅳ. 洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯MnCO3固体。

（1）图1中石灰乳的作用是__________，烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。

（2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是____________________。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图3。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______________________________。

图2 图3

（3）Ⅱ中加入稍过量NaHCO3溶液，控制溶液pH在__________范围，写出加入NaHCO3，后发生反应的离子方程式____________________。

参考答案

选择题（共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

D

D

C

D

C

D

B

D

C

C

B

D



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

C

D

A

C

C

B

A

B

C

B

D

B







非选择题（共50分）

26. （6分）

（1）黄（1分）

OH-与H+结合生成水，使平衡向右移动，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色（2分）

（2）向右移动（1分）

逐渐变浅，直至无色（2分）

27. （6分）

（1）1 moL/L（2分）

（2）大于（2分）

（3）bc（2分）

28. （8分）

（1）2H2O2
H3O2++HO2-（2分）

（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（2分）

B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气；

而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍（2分）

（3）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640.0 kJ/mol（2分）

29. （8分）

（1）SO32-+H2O
HSO3-+OH-

（2）①3：4

②ab

③2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O

30. （10分）

（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）

（2）①红色部分冒出大量气泡，铁片被腐蚀，无色溶液变成浅绿色（3分）

②ab（2分）

（3）①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）

②12（1分）

31. （12分）

（1）吸收没反应完的SO2（2分）

MnO2+SO2=MnSO4（2分）

（2）2.5-3h（2分）

Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（2分）

（3）①pH<7.7（2分）

Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O（2分）