1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

2．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

5． 下列说法正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体

C．白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力

D．如右图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体

6．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物(　　)

A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W

7．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性

B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能

C．1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目

D．N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力

8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键 分子间作用力 非极性键 B．氢键 氢键 极性键

C．氢键 极性键 分子间作用力 D．分子间作用力 氢键 非极性键

9．下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是

A．晶体硅中的硅原子 B．NH4+ C．BF3 D．ClO4-

10．臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是

A．SO2 B．C3H6 C．CO2 D．CNO－

11． 关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是

A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl-

C．[Zn(NH3)4]2+为内界 D．Zn2+和NH3以离子键结合

12、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

13．下列物质的熔点高低顺序正确的是

A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．氧化铝＞氯化钾＞氯化钠

C．H2O＞NH3＞PH3＞AsH3 D．SiC＞生铁＞纯铁＞Mg

14．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是

A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

B．溶于水做导电实验，观察是否导电

C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电

D．测定氯化铍熔点

15．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子

填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是

青铜色的化合物，其化学式可写作CnK,其平面图形见右图，则n值为

A．8 B．12 C．24 D．60

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

16．下列晶体直接由原子构成的有

A．硫磺 B．石英晶体 C．晶体硅 D．金属铝

17．下列说法中正确的是

A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

18．下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是

A．SO3与SiO2 B．NO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

19．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是

A．H3O+ B．SiH4 C．PH3 D．SO42-

20．磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的光盘

驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams

等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。

下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为

A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3

第Ⅱ卷（填空题，共55分）

三、（填空题，共55分）

21．(共7分，每空1分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

22．(共7分，每空1分)处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的氢化物常温下为气体，其的沸点最高；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的；C的电负性介于A、B之间；D与B相邻。

请填空：

(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；

(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为____ _ ___；

(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ；

(4)A的氢化物易溶于水，原因是 _。

23．(共10分，每空2分)现有下列几种物质：①CaS ②Ar ③CaO2 ④金刚石 ⑤SiC ⑥H2O2 ⑦(NH4)2SO4（以下空格均填写序号）

（1）不含极性键的分子晶体是 ； （2）含有极性键的分子晶体是 ；

（3）只含离子键的离子晶体是 ；（4）含有极性共价键的原子晶体是 ；

（5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是 。

24．(10分，每空2分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C与O互为等电子体， 1 mol O中含有的π键数目为____________________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为____________________。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋

周围距离最近的C数目为________。

25．［共21分，（1）—（3）题每空2分，（4）题3分］

（1）根据VSEPR模型：

ClO3—的价层电子对的几何分布呈 型，离子的空间结构呈 型；

CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈 型，分子的空间结构呈 型；

（2）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：

（各写一种）正四面体形分子 ，三角锥形分子 ，V形分子 ；

（3）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例） 、 ；

（4）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 ；

高二年级期中化学试题答案（2014.4）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、不定项选择题(本题5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

C

D

C

B

C

B

B

C

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

A

C

A

BC

A

B

AC

B



三、（填空题，共55分）

23．(共10分，每空2分)

（1）② （2）⑥ （3）① （4）⑤ （5）⑦

24．(共10分，每空2分)

(1)2NA或1.204х1024（1分）

(2)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（1分）

(3)sp1杂化、sp2杂化（2分）　 3（1分）

(4)4（2分）

25．［共21分，（1）—（3）题每空2分，（4）题3分］

（1）正四面体 三角锥 正四面体 四面体

（2）SiH4 PH3 H2S (合理答案均可)

（3）ClO4- SiO44- (合理答案均可) （4）