本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12， O—16，Na—23，Cl—35.5，Fe—56，

Br—80。

第I卷 （共54分）

注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

一、选择题（本题共包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1、下列原子中未成对电子数为3的是 (　)

A、O B、N C、F D、Cu

2、下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 (　)

A.SiO2和干冰的熔化 B.氧化钠和钠的熔化

C. 晶体硅和晶体硫的熔化 D. 碘和干冰的气化

3、下列各组互为等电子体的是 (　)

A、N2O和NO2 B、O3和SO2 C、CH4和NH3 D、OH-和NH2-

B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、元素Y是ⅢA族的元素

5、下列对σ键的认识不正确的是 (　　)

A. s-s σ键与s-p σ键的对称性相同

B. 烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍

C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

6、下列叙述错误的是 　(　　)

①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

A.①③　　　B.②④　　　C.②⑤　　　D.④⑥

7、下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是 (　)

A、C2H6 B、C2H2 C、BF3 D、C2H4

8、下列物质的性质与氢键无关的是 (　)

A、冰的密度比液态水的密度小

B、NH3易液化 C、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

D、HF分子比HCl分子稳定

9、下列说法中正确的是 (　)

A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素

C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区

10、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 (　)

A、C2H4　 C6H6 B、CO2　 H2O2

C、C60 　C2H4 D、NH3　 HBr

11、下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 　(　　)

A. 第3周期有7个价电子的元素

B.价电子排布式为3s23p2的元素

C. 原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素

D.3p轨道电子半充满的元素

12、基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 ( )

　 A. p区、第五周期、ⅠB族　　　　B. ds区、第五周期、ⅠB族

C. d区、第四周期、ⅠB族　　　　D. ds区、第五周期、Ⅷ族

13.下列关于晶体的说法中,不正确的是　 (　　)

①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;

④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;

⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同

A.①②③ B.②③⑦

C.④⑤⑥ D.②③④

14、下列各反应中属于取代反应的是 ( )

A、乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应

B、乙醇在一定条件下转化为乙醛

C、苯酚与溴水反应

D、乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热

15、下列表述中，属于烷烃特征的是 (　)

A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B、几乎不溶于水

C、分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应 D、它们是非电解质

16、以下几种物质：①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是(　)

A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④

17、下列说法不正确的是 (　)

A、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

B、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

C、乙醇、乙酸都可以发生酯化反应

D、淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

18、常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为 (　)

A．C2H4 B．C2H2 C．C3H6 D．C6H6

19、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 (　)

20．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数为 ( )

A. 11% B. 28% C. 54% D. 9%

第II卷 （非选择题共46分）三、填空题

21．（6分）某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共有 种，

其中在苯环上的一溴代物有三种的是 （写出可能的结构简式）。

(1)写出A的官能团名称　　　　　　　

（2）下列反应的化学方程式

反应①：　　　　　　　　　　　 　　　 　 发生的反应类型　　　　　　　　

反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　发生的反应类型　　　 　　　　

反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　发生的反应类型　　　 　　　　

（3）比较：反应①剧烈程度 （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）

24. （11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）B元素的名称为 。

（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为 和 ；分子空间构型分别为 。

（3）请写出基态原子E的价电子排布式

（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是 （写元素符号表示）。

（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）；

（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

（7）C与A形成的化合物属于 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为

（用化学式表示大小关系），原因是 。

(1)晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。

高二化学期末考试参考答案

第I卷 （共60分）

第II卷 （非选择题共40分）

三、填空题

21、（6分 ） 四种

22.（11分）

（3）<