2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷

高二化学（选修）

2014．06

本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23　　S-32　Cu-64　I-127

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列做法与可持续发展理念不符合的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀

B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液

4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO

B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH－

B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多

孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：

CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

7．常温下，下列各溶液pH最小的是

A．pH＝0的溶液　　　　 B．0.04 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH

8．下列离子方程式正确的是

A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同

C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物

D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

10．下列图示与对应的叙述相符的是

图甲 图乙 图丙 图丁

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，

选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变

C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

12．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)＋2D(g)

5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。

则下列结论中正确的是

A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1

B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%

13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项

操作

现象与结论



A

同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应

产生H2，氢气量：加胆矾＝未加胆矾



B

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋



C

相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓

度的盐酸反应

粉状大理石产生气泡更快，

反应速率：粉状大理石＞块状大理石



D

向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀，

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)



14．下列叙述中正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

15．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线

如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

非 选 择 题 （共80分）

16．（12分）向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g)
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2



回答下列问题： [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝　▲　。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　▲　(任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝　▲　。

（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是　▲　。 若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是　▲　。

17．（12分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c (Cl－) ? c (M+)＝ 　▲　mol·L－1，c (H+) ? c (MOH) ＝ 　▲　mol·L－1 。

（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　▲　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　▲　。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　▲　7（填“>、<或=”）。

18．（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：

I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为 ▲ ；滴定时，Na2S2O3溶液应放在 ▲ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为 ▲ ；加碘食盐样品中的碘元素含量是 ▲ mg·kg－1(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

顺序

步骤

实验现象



①

取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解

溶液无变化



②

滴入淀粉-KI溶液，振荡

溶液无变化



③

放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡

溶液变蓝色





请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）： ▲ 。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将 ▲ （填“偏大、偏小或无影响”）。

19．(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－



浓度/mol?L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5



根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　▲　。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

① N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝　▲　kJ·mol－1。

② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式　▲　。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？ ▲ （填“能或不能”）。依据是　▲　。

（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　▲　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　▲　。

20．（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。

（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 ▲ 。

（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。

①该反应的ΔH ▲ 0(填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器

甲

乙



反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

b molCH3OH(g)、b molH2O(g)



若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 ▲ 。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 ▲ （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

①当温度在 ▲ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 ▲ 。

21．(14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）基态Cr的价电子排布式可表示为 ▲ 。

（2）氮化铝的化学式为 ▲ ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 ▲ 个。

（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 ▲ (填字母)。

a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键

（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为 ▲ 。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为 ▲ 。

（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 ▲ 。

2014年6月高二期末调研测试化学（选修）参考答案 2014.06

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

D

D

D

B

A

D

A

B



11

12

13

14

15













BC

AB

C

AB

A













16.（12分）（每空2分）

（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025 （3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等

（4）0.1 （5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl AgCl

17. （12分）（每空2分）

（1）＞????（2）?9.9×10-7； 10-8?????（3）＜?????c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)??????（4）＞

18.（12分）（每空2分）

（1）5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O 碱式滴定管　蓝色变无色，且保持半分钟不变色　

（2）4I－＋O2＋4H+ ＝ 2H2O +I2　 偏大

19.（14分）（每空2分）

（1）4

（2）+183 kJ·mol－1 2NO＋2CO2CO2＋N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应

（3）SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行

20．（16分）（每空2分）

（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1

（2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O

（3）①小于 ＞ ②0.4＜c≤1

（4）I＜III＜II

（5）①300℃～400℃

②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O

21．(14分)

（1）3d54s1 （2）AlN 4 （3）bc （4）平面三角形 　 SiCl4 （5）sp2和sp3