长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期末考试

化 学 试 题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108

第I卷 选择题

每小题只有一个选项符合题意，1－12每小题2分，13－22每小题3分共54分

1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是

A. 77 B. 114 C. 37 D. 268

2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是

①
= 0．3
②
= 0．9

③
= 0．015
④
= 2．25

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

3.下列电子式书写正确的是

A．氯化钠
B．氨气

C．氯化钙 D．硫化钠

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO
、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH
、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

5．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一

种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是

①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢

A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②

6.在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 D. 2.5秒

7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

8．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是

A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

9．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

10．已知下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

11．下列说法不正确的是

A．

B．

C．

D．



通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

甲电极上的电极反应为：

2Cl－ -2e－ = Cl2↑

Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

总反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+















12．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
，下列比较中正确的是(　　)

A．原子半径：a>c>d>b B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a

C．原子序数：a>d>b>c D．单质的氧化性：a>b>d>c

13．某实验小组依据反应
设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态

C. pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2 D. pH = 0.68时，氧化性I2〉AsO43-

14．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

15．随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是

A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂

B．钯电极B连接的是电源的负极

C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3

D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成

16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0．24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol

17. 某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：

A ．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(a -b)/80 D．(a-b)/20

18.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）

A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

则△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

19．V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1

大于V2 ，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度可能是

A. 0.23 mol/L B.0.18 mol/L C.0.26 mol/L D.0.25 mol/L 1

20．向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度约为0．13mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

21．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

22. 在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

A．
×100% B．
×100%

C．
×100% D．
×100%

第II卷 非选择题（共46分）

23．（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题

（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

（2）X的电子式_______________;

（3）B中所含化学键的类型是_____________;

常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

24．（10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是 装置。

（2）c（Pt）电极的名称是 。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的离子方程式为 。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）

A． MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

25.（10分）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

(1)“亮菌甲素”的分子式为________。

(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式

___________________________________________________。

(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应

(4)核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式 。

26．（12分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁

与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物

为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析

下图，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是 ________ __ 。

(2)a点到b点的还原产物是__ __，其原因是 。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。

(4)反应过程中，到达 ________ 点时,HN03已完全反应。

(5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 ___________ 。

23．（14分）

（1）_____________;

（2）_______________;

（3）_____________; _________________________________________.

（4）_______________________________;

②_______________________________________.

（5）

__________ ， _________________________。

24．（10分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5）

25.（10分）

(1) ________。

(2)

___________________________________________________。

(3) ________

(4) 。

26．（12分）

(1) ________ __ 。

(2) __ __， 。

(3)

(4) ________。

(5) 。

(6) ___________ 。

1C2B3D4D5D6C7C8C9D10B11A12B13C14D15C16B17B18B19A20B21D22D

23．（14分）

（1）Na+
(1分)

（2）
(1分)

（3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)

（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

(2分)

②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)

（5）Na2CO3、NaCl (2分) CO32- + H+ = HCO3-(2分)

24．(10分)

（1）电解池　(1分) （2） 阳极(1分)

（3）CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－ +6H2O(2分)

（4） 4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+(2分)

（5）280 (2分) B、D(2分)

25.（10分）(1)C12H10O5 (2分) (2) CH3CH(OH)CH2OH CH2(OH)CH2 CH2(OH) (３分，写一个且对给１分，全写对给３分)

(3)AD (2分) 浓硫酸

(4)HOCH2CH2OCH2CH2OH + CH3COOH
HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3 + H2O

加热

26.(12分)

(1) NO （1分） (2 ) N2O （1分）

反应放热，使溶液温度升高 （2分）

(3) 8 30 8 3 NH4 NO3 9 （2分）

(4) c （2分） (5) Fe2+ （2分） (6) 2:3（2分）