命题人：高二化学备课组

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 F-19 Cu-64

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题2分，共40分。）

1.某元素的3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是：

A.0 B.2 C.5 D.8

2.下列不是元素的电负性应用的是：

A.判断化合物溶解性 B.判断化合物中元素化合价正负

C.判断化学键的类型 D.判断一种元素是金属还是非金属

3.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B元素的原子序数是A元素原子序数的2倍，A、B、C三种元素分别为：

A.C、Si、P B.F、Cl、Ar

C.N、P、S D.O、S、Cl

4.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是:

A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

5.手性分子具有一定的光学活性。乳酸分子是手性分子，乳酸 的手性碳原子是：

A.① B.② C.③ D.②③

6.已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是:

A.第三周期Ⅷ族，p区 B.第三周期ⅤB族，ds区

C.第四周期Ⅷ族，d区 D.第四周期ⅤB族，f区

7.已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是:

A.A>B>D>C B.A>B>C>D C.D>C>A>B D.C>D>B>A

8.下列各说法中正确的是：

A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

C.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

D.H—O键键能为463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ

9.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是：

①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO

A.①② B.①②③④⑤

C.①②③ D.①②④

10.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是：

A.PH3 B.OF2 C.H3O+ D.NH4+

11.下列推断正确的是：

A.BF3是三角锥形分子

B.右图中两个分子的关系是手性分子

C.苯分子中C原子均是sp2杂化，每个碳原子有1个参与杂化的2p轨道，共有6个原子共面

D. CH4分子的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键

12.现代无机化学对硫——氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫——氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：

A.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

B.该物质的分子式为SN

C.该物质的分子是非极性分子

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

13.在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:

A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

B.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2



下列叙述正确的是:

A.X、Y元素的金属性X

B.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是：

A.Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑

B.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O

C.Cl2 + H2O = HClO + HCl

D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

16.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是：

A.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

B.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

C.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

17.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，

有关叙述正确的是:

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟

D.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

18.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，

b与c形成的化合物的电子式为 。下列说法中正确的是：

A.原子半径：a>c>d>b

B.电负性：a>b>d>c

C.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

D.原子序数：d>a>c>b

19.在一定条件下，RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n- + 2R2－ + 6H+ = 3R + 3H2O。

下列关于元素R的叙述中正确的是:

A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n-中的R只能被还原

C.R的单质既具有氧化性又具有还原性 D.HnRO3一定是强酸

20.2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如下图)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是：

A.所有氮原子均采用sp3杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（共60分）

21.(5分)已知A、B、C、D和E，5种分子含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答下列问题：

（1）B和C的分子式分别是 和 。

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的分子式是 。

（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是 。

22.(11分)根据你所学的知识，回答下列问题：

（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外价电子构型为 ，属 区元素。

（2）某元素原子的价电子构型为4s24p3，它属于第 族，最高正化合价为 。

（3）原子序数为24的元素原子中有 个能级， 个未成对电子。

（4）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

（5）与NO3-互为等电子体的是 。

①SO3　　 ②BF3　　 ③CH4　　 ④NO2

23.(7分)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下

1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3与卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全电离生成PH4＋与X－。

请回答下列问题：

（1）PH3的电子式： 。

（2）PH3分子中的化学键 (填“有”或“无”)极性。

（3）PH3与NH3的热稳定性： 更强。

（4）PH3分子构型是 ，和H＋结合的能力较NH3 (填“弱”或

“强”)，PH4＋中，P—H键之间的夹角为 。

24.(10分) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。E在元素周期的各元素中，电负性最大。

请回答下列问题：

（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是

。

（2）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，在形成化合物时它的最高化合价为 。

（3）用氢键表示式，写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键：

。

25.(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：

（1）实验室常用f的单质与e的氢化物的水溶液反应来制备氢气，f的元素符号为 。

（2）a和b均可形成双原子单质分子，等质量条件下，两种单质分子内所含的共用电子对数

之比为 。

（3）d的最高价氧化物对应的水化物是A，c的最高价氧化物对应的水化物为B，B在空气中常变质为正盐C。A与B溶液反应可生成盐D，该反应的离子方程式为:

。

（4）若向第(3)题中得到的D的水溶液中通入336L(标准状况下)二氧化碳，可生成24mol A

和15mol C，现改为向该溶液中通入112L(标准状况下)二氧化碳，则生成的A和C的物

质的量之比为 。

26.(9分)砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是 。

A.电负性：As

C.砷和镓都属于p区元素 D.砷和镓在不同周期

（2）砷化镓(GaAs)是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃进行制备得到，其中(CH3)3Ga

中镓原子的杂化方式为 。

（3）Ga的基态原子核外电子排布式为 。

（4）AsH3的沸点比NH3 ，其原因是 。

27.(10分) X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质。

①X、Y、M、N的核外电子总数均为10；

②常温下，M是极易溶于N的气体；

③X与M均由相同的元素组成；

④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用来净水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl2试剂，有白色沉淀产生。

试回答下列问题：

（1）X的结构式为 。

（2）X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为 。

（3）写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

。

（4）向100mL 1mol/L XYZ2(一种复盐)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当加入的

Ba(OH)2溶液的体积V= mL时，所得沉淀的质量最大，沉淀中含有

。

高二化学答题卷

得分：

一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题2分，共40分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题（共60分）

21.(5分)

（1） ， 。

（2） 。

（3） 。

22.(11分)

（1） ， 。

（2） 、 。

（3） ， 。

（4） 。

（5） 。

23.(7分)

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） ， ， 。

24.(10分)

（1） ， ， ，

。

（2） ， ， 。

（3） 。

25.(8分)

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

26.(9分)

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） ， 。

27.(10分)

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） ， 。

高二化学第一次月考参考答案

一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题2分，共40分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

A

D

D

B

C

A

C

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

A

C

B

D

A

D

C

C

B



二、填空题（共60分）

23.(7分)

（1） （2分） （2）有 （1分）

（3）NH3 （1分） （4）三角锥 弱 109028′（各1分）

24.(10分)

（1）V形 直线形 SO2（各1分） SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶（2分）

（2）Cr 四 +6 （各1分）

（3）F-H……F、F-H……O、O-H……F、O-H……O （2分）

27.(10分) （各2分）

（1） （2）离子键、共价键

（3）Al3+ + 3NH3·H20 = Al(OH)3↓+ 3NH4+ （4）200 BaSO4、Al(OH)3