注意事项：

1．本卷答题时间90分钟，满分100分。

2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5

Fe 56 I 127 Li 7 Br 80

一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）

1、下列有关说法中正确的是 (　 　)

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

2．下列说法正确的是 (　 　)

A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

3．下列说法不正确的是 (　 　)

A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸

B．中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果

C．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素

D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

4．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 (　 　)

A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH

C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

D．由于氧化性Fe3+>Cu2
+，故还原性Fe2+>Cu

5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )

A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

B．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 (　 　)

A．X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4

B．X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3

C．Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢

化物分子中不含氢键

D．Y的氧化物的晶体是离子晶体

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA

A．②⑤⑥ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①②⑤

8．某氨水的pH=a, 其中水的电离度为α1;某硝酸的pH=b,其中水的电离度为α2;已知a
+b=14, a>11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α3.相同条件下纯水的电离度为α4.则下列关系中正确的是 （ ）

A. α3>α4>α2=α1 B. α4>α3>α2=α1

C. c(NO3－) >c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) D. c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

9．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下图所示。最先

观察到变红色的区域为
（ ）

A.Ⅰ和Ⅲ B. Ⅱ和Ⅳ

C.Ⅱ和Ⅲ D. Ⅰ和Ⅳ

10．下列有关电化学的内容正确的是 (　 　)

A．马口铁(镀锡)和白铁皮（镀锌）破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li  LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e- = FePO4+Li+

D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

11．下列说法正确的是
(　 　)

A．按系统命名法，
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．实验证实化合物
可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液，因为两者均含醛基

D．化合物
的分子式为C13H8O4N2

12．红色基B（2-氨基-5-硝基苯甲醚）的结构简式如图，它主要用于棉纤维[来源:学,科,网]

织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨

基（-NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数

目（包括红色基B）为 (　 　)

A．2种 B．4种 C．6种 D．10种

13．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）

混合物

试剂

分离方法



A

苯（苯酚）

溴水

过滤



B[来源:学科网ZXXK]

淀粉（氯化钠）

蒸馏水

渗析



C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏



D

乙烷（乙烯）

氢气

加热





14.某无色溶液中可能含有I－、Na＋、Fe2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (　 )

①肯定不含I－； ②肯定不含Fe2＋；③肯定含有SO； ④可能含有I－

A．①③ B．①②③

C．③④ D．②③④

15．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是 (　 　)

甲 乙 丙 丁

A．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面

B．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为

2H2O2(l) =2H 2O(l)＋O2(g)
H=-2(Ea2’- Ea2) kJ·mol-1

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨分子的物质的量的关系图

16．某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：

若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有 （ ）

A．3种 B．4种 C． 5种 D． 6种

17．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是 （ ）

A．a为NaOH溶液，b是盐酸?????? B．A是乙酸乙酯，?①为分液???

C．①、②、 ③均为蒸馏??? D．b是硫酸，②为分液

18．将
转变为
的方法为： (　 　)

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

19．己烯雌酚是一种激素类药物，
结构如下。下列有关叙述中不正确的是（ ）

A．该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应

C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

D．它易溶于有机溶剂

20. 现有可逆反应：A（气）+2B（气）
nC(气) △H<0 在同温同压条件下，A的转化率跟反应时间t的关系如图，下列结论正确的是 （ ）

A．P1>P2, n>3 B. P13

C．P1

21．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 (　 　)

选项

实验现象

原因分析



A

浓的硫化钠溶液有臭味

硫离子多步水解生成硫化氢，硫化氢有臭味



 B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色



C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色



D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，
蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2





22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是 (　 　)

A．不溶物Y中一定含有Fe和CuO B．X中一定不存在FeO

C
．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

23．有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1mol

O2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 molH—Cl 键所需能量高 (　 　)

A．(b-a-2c)/4 B．(a+2b-4c)/8 C．(a+b-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8

24. 主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X> Z，离子半径Y>X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是 （ ）

A、X>Y>Z B、Z> Y > X C、Y>X>Z D、X>Z>Y

二、非选择题

25.（10分）（1）写出以下物质的结构简式或命名

2，3－二甲基－4－乙基已烷 ； TNT ;

， 。

(2) 某有机分子结构如下：

该分子中最多有____________个C原子共处同一平面

(3) 工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS

树脂的结构简式如右图所示，这三种

单体的结构简式分别是___ _ __、

___ ___、_____ ____。

(4).将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为 。

(5) 400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃
烧，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。

26. （10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水



沸点

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃





请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；

（3）“烧杯B”这种加热方式的优点是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为

____________________________________________ _____________________。

27. (10分)法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

请按要求填空：

（1）F的结构简式是 ；

（2）C＋D→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B ，

I→J 。

（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　。

28. (6分) A是芳香烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：

①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L(气体体积均在标准状况下测定)。试回答：

⑴A的化学式为_____________；

⑵A物质中只有一条支链，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaHCO3反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为__________________；

(3）A与足量钠单质反应的化学方程式是 。

29. （10分）

Ｉ 25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8



请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀
释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)

Ⅱ. 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)
2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答问题：

若把2molX,1molY充入该容器时处于状态Ｉ，达到平衡时处于状态Ⅱ，

则该反应的焓变△H 0(填“〉” “〈”或“=”，下同〉，熵变△S 0,该反应在 （填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。

Ⅲ. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g) + n B(g)
pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：

压强p(Pa)

2x105

5x105

1x106



c(A)mol/L

0.08

0.20[来源:学科网]

0.44



当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。维持压强2x105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为 。当压强从5x105Pa增加到1x106 Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是 。

30．(6分) 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 ________________________________________。

（3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中可能观察到的现象为 。

杭高2013学年第一学期高二化学期末考答卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）

题号

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

 11

 12



答案



























题号

 13

 14

 15

 16

 17

 18

 19

 20

 21

 22

 23

 24



答案



























二、非选择题

25（10分）（1）写出以下物质的结构简式或命名

， ，

， 。

（2）最
多有____________个C原子共处同一平面

（3） ， ， 。

（4）平均相对分子量为
。

（5）基本条件是 。

26. （10分）（1） ；

（2） ；目的是 ；

，目的是__
___________________________；

（3）___________________________； 液体可以是 ；

（4） 该方案为

。

27. (10分) （1）F的结构简式是