可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mn：55 S：32

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列说法正确的是 ( )

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

2．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 ( )

A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

3．下列说法中，正确的是 ( )

A．煤的干馏是物理变化 B．煤是由多种有机物组成的混合物

C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

4．下列说
法正确的是 ( )

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反
应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C．物质的燃烧一定是放热反应

D．自发反应在任何条件下都能实现

5．有关碰撞理论，下列说法正确的是 ( )

A．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，会使活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

6．下列说法正确的是 ( )

A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应中，破坏反应物全部化学键所需能量与破坏生成物全部化学键所需能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

7．下列说法正确的是 ( )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.
3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H[来源:Zxxk.Com]

＝2×(－57.3) kJ/mol

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－285.8 kJ· m
ol-1

8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)＋OH— (aq)＝H2O (l)；△H＝－57.3 kJ/mol。现向1L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，至恰好完全反应，则三个反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )

A．△H1＞△H2＞△H3　　 B．△H1＜△H3＜△H2　　

C．△H1＝△H3＞△H2　　
D．△H1＞△H3＞△H2

9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol-1、－1411.0 kJ·mol-1和－1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )

A．－44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1

C．－330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

10．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 18 mol/（L·min） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B．对2HI H2+I2平衡体系增
加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深

12．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

13．反应N2O4(g)
2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

14．反应H2（g)+I2（g）
2HI（g）在450℃时，化学平衡常数是49。则反应：HI(g)
H2(g)+I2(g) 在450℃时的化学平衡常数是 ( )

A． B． C． 7 D．

15．反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )

A．T1＜T2，P1＜P2, a+b＜c 正反应是吸热反应

B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c 正反应是吸热反应

C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c 逆反应是吸热反应

D．
T1＞T2，P1＜P2 , a+b＞c 逆反应是吸热反应

16．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )

A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（12分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量
筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)： ________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)
。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出) 。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度

实验次数　[来源:学*科*网][来源:Zxxk.Com]

起始温度t1℃[来源:学科网ZXXK]

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2－t1)/℃[来源:Zxxk.Com]





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

29.5





2

27.0

27.4

27.2

32.3





3

25.9

25.9

25.9

29.2





4

26.4

26.2

26.3

29.8





②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___________ _ _______ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

d．
分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

18．（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号

A溶液

B溶液



①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液



②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液



（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）。

（2）研究发现反应速率总是如上（右）图所示发生变化，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。

（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)=

mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL）。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定

来比较化学反应速率。

19．（14分）（1）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．
(CO)=
(H2O) d．c(CO)=c(H2)

此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和H2O反应达平衡时，CO的转化率为 。

(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[来源:学&科&网Z&X&X&K]

达到平衡所需时间/min







H2O

CO

H2

CO2





1

650

2

4

1.6

1.6

5



2

900

1

2

0.4

0.4

3



①实验1中以
(CO2)表示的反应速率为 。

②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），右图

表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的
变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，

下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3 molH2

②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量

和状态且只改变一个条
件)反应速率随时间的变化

如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的

一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1,

t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填>、=、<)。

20．（8分）在某容积为2 L
的恒容密闭容器中，有A、B、C、D四种气体发生反应，回答下列问题：

（1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：

①该反应的化学方程式为 （反
应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为 ；

②在2 min时，图像发生改变的原因可能是 （用字母表示）

A．升高温度 B．充入A物质增大压强

C．分离出C物质 D．加入催化剂

（2）如果反应方程式为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1 mol·L-1，C、D为0 mol·L-1

t/℃

700

800

830

1000

1200



K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6



已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c(D)随时间t(min)变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1 mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线。

21．（8分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4＋
10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。

（2）外电路的电流方向为：从_
_______到________(填“a”或“b”)。

（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（4）甲烧杯中发生的电极反应为_________________________________________。

（5）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的???? ? （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：??????? ?????? 。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性????????? （填“增大”、“减小”或“不变”）

化学 参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单选题(每题
3分,共48 分)

序号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

D

C

C

C

C

B

D



序号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

B

B

D

C

A

C

C



第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（12分，每空2分）

(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)C　(3)D (4)①3.4　②－56.8 kJ/mol　③ a b d

18．（10分，每空2分）

（1） H2C2O4（草酸）溶液的浓度（2分） ①<②（2分）

（2）② 反应放出的热量使环境温度升高，加速反应（或其他合理答案）（2分）。

（3）5.2×10-3 （2分）

（4）产生相同体积的CO2所需的时间 （2分）

19．（14分，每空2分）

(1) b、c 50％ (2) ①0.16 mol/(L.min) ②吸

(3) ①c、d ②t0~t1 ＞

20．（8分, 每空2分）

（1）① 4A+5B
6C+4D

K=c6(C)·c4(D)/c4(A)·c5
(B) ② AD

（2）（2分）