乌丹一中2013-2014第一学期期中考试卷

高二年级化学（理科）

注意事项：

答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、填在答题卡上，并用2B铅笔将答题卡上相应的数字涂黑

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。

提示：请将每道题的准确答案按要求填涂在答题卡上，考试完毕上交答题卡。答案写在试题部分无效。

第一部分 选择题(共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应

4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

5．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

9．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．使用催化剂

12. 下列说法正确的是

? A. 放热反应不一定是自发进行的反应

B. 吸热反应一定是非自发进行的

C. 自发进行的反应一定容易发生

D. 反应速率快的一定是自发进行的

13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L

C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

14．反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b D．a = b

15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大

C．减小 D．无法判断

16．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a > c＋d

17. 碳铵
在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

? A. 碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B. 碳铵分解是因为外界给予了能量

C. 碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解

18．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)==3O2(g)?ΔH<0?

B．2CO(g)==2C(s)＋O2(g)?ΔH>0?

C．N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)?ΔH<0?

D．CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)?ΔH>0

19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是

A．2 mol C B．2 mol A、2 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

20. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

已知H2和I2的起始浓度均为
时，达平衡时HI的浓度为
。若H2和I2的起始浓度均变为
，则平衡时H2的浓度（
）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

第二部分 非选择题(共40分)

二、填空题

21．（1）对于下列反应：2SO2 + O2
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因

。

22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

23. 现有反应：m A(g)+n B(g)
p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

三、计算题

24.高温时空气中的
和
会反应生成NO而污染大气：
。试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=
，△S=

）。

25、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）之比。