一、单项选择题（共30题，每题2分，共60分）

1、某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为（ ）

A、Ｘ2＋2Ｙ2
2ＸＹ2 B、2Ｘ2＋Ｙ2
Ｘ2Ｙ

C、3Ｘ2＋Ｙ2
2Ｘ3Ｙ D、Ｘ2＋3Ｙ2
2ＸＹ3

2、.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）

A、混乱度减少，能量增加 B、混乱度增大，能量降低

C、混乱度减少，能量降低 D、混乱度增大，能量增加

3、在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A、v（A）＝0.5 m
ol·Ｌ－1·ｓ－1 B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D、v（
D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应2NO+2CO= N2+2CO2,下列叙述正确（ ）

A 、 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 、 降低压强能提高反应速率

C 、 升高温度能提高反应速率 D 、 改变压强对反应速率无影响

5、下列四个数据都表示N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ）

①V(N2)=0.3mol/L·min　 ②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min　
④V(H2)=1.35mol/L·min

A、①②　 B、①③　 C、③④ D、②④

用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸

③改用3克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度 （ ）

A、①②④　 B、②③④　
C、①③④　 D、 ①②③

7、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）

A、 B、OH— C、 D、CH3COO—

8、一定量的硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加入适量的 （ ）

A、KOH固体 B、H2O C、NH4Cl固体 D、CH3COONa固体

9、25 ℃时，在pH等于9的NaOH和pH等
于5的HCl两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（ ）

A．A>B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．
A＝B

10、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）
2NO2（气），不能说明已达到平衡状态的是 （ ）

A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B、反应器中压强不随时间变化而变化

C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体平均分子量保持不变

11、在100 ℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L。下列说法中正确的是（ ）

A、该NaCl溶液显酸性 B、该NaCl溶液显碱性

C、该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D、该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12

12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）

A、H2(g)+ I2(g)
2 HI(g) B、3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)

C、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) D、C(s
)＋ CO2(g)
2CO(g)

13、下列叙述正确的是（ ）[来源:Z_xx_k.Com]

A、无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

B、c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C、0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

14、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应4HI(g)
2H2(g)＋2I2(g)的化学平衡常数为（ ）

A、2500 B、0.02 C、4×10-4 D、无法确定

15、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是( )

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B、向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

C、向水中加入少量冰醋酸CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 [来源:Z.xx.k.Com]

D、将水加热，KW增大，pH不变

16、室温下某溶液中水电离出的H＋和OH－物质的量浓度乘积为1×10－26，溶液一定不能大量存在的是（ ）[来源:Zxxk.Com]

A、Cl－ B、HCO3- C、Na＋ D、NO3-

17、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向右移动的是（ ）

A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), ΔH<0 B、N2(g)+O2(g) 2NO(g), ΔH<0

C、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), ΔH>0 D、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH>0

18、从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是〔　　〕

　A、低温、高压、催化剂　　　　　　　　　B、低温、低压、催化剂

C、适当温度、高压、催化剂　　　　　　　D、高温、高压、催化剂

19、对于反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列平衡常数表达式正确的是（ ）

A、
B、
C、
D、

20、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化

只从图上分析不能得出的结论是 （ ）

A、A是反应物 B、前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1

C、达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D、达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

21、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
R(g)+2X，该反应中R的体积分数（如图21所示），下列情况正确的是（ ）A、正反应为吸热反应，X为气体 B、正反应为吸热反应，X为固体或液体C、正反应为放热反应，X为气体 D、正反应为放热反应，X为固体或液体

（如图22所示），a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，ΔH<0的反应过程。若

使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、减小体系压强

23、下列说法正确的是( )

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D、氢气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

24、水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时

水的离子积为KW＝2.1×10－14，关于水，下列叙述正确的是（ ）

A、c(H＋)随着温度的升高而降低 B、35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)

C、35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D、水的电离是个吸热过程

25、A(g)+B(g)　
　 C(g) ；△H＜0 达平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则V正与V逆的变化曲线是( )

26、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

A、 c（H+） B、 Ka（HF） C、
D、

27、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）

A、加热氨水 B、氨水中加入少量氢氧化钠

C、氨水中加入少量NH4Cl D、小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

28、Cl2+H2O
H++Cl—+HClO达到平衡后，若其他条件不变只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

B、通入少量SO2，溶液漂白性增强

C、加入少量固体NaOH，一定有c(HClO)增大

D、加入少量水，该平衡向正反应方向移动

29、下列说法正确的是（ ）

A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B、常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

C、室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D、改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大

30、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

①该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

②向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全
中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的
c(H+)之比值为10-12

④该溶液中水电离出的c(H
+)是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

二、填空题（共5题，40分）

31、把SO2和O2按 2:1 物质的量比混合，通入体积为10L的密闭容器中，发生反应

2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g), 如果混合前O2有 10 mol，5min后平衡时，SO3 有10mol 则：[来源:Z.xx.k.Com]

（1）平衡时有 摩尔O2转化 （2）混合气中SO2的物质的量分数为

（3）SO2的速率为 （4）平衡常数K=

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达平衡生成0.8mol D ，测得C浓度0.2mol·L－1。请填空：

（1）x=__________ （2）B的转化率为_________。

（3）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

A、混合气体的密度不变 B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D
、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

33、水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如下图所示：

（1）若t1＝25 ℃，则KW1＝_____；若t2＝100 ℃时，KW2＝10－12，则100
℃时，0.05 mol·L－1

的Ba(OH)2溶液的pH＝________。

（2）25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液等体积混合，若所得混合溶液pH 7 （填“=”、“>”或“<”）

(3)100 ℃时，若10体积的pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈

中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为________。

34、可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、

“不变”或“无法确定”填空。

⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

⑶若B
是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

35、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)Fe3+和I—在水溶液中的反应如下：2I- (aq)+2Fe3+(aq)
2Fe2+(aq)+I2(aq)。

该反应的平衡常数K的表达式为K=

上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)cn(Fe3+) ( k为常数)。

c(I—)/mol·L-1

c(Fe3+)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1



①

0.20

0.80

0.032k



②

0.60

0.40

0.144k



③

0.80

0.20

0.128k



通过上表所给的数据进行计算得知：[来源:学。科。网Z。X。X。K]

①在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中，m、n的值为 。

A.m=1，n=1 B.m=1，n=2 C.m=2，n=1 D.m=2，n=2

②I- 浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响(填“小于”“大于”或“等于”)