相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 　64　

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分）

1. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O
2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色　A．NaHSO4　　　　 B．NaHCO3　 　　　C．Na2CO3　　　　 D．CH3COONa

2.室温下，下列溶液中c(H+)最小的是　A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　　　 B．pH=3的CH3COOH溶液　C．pH=4的H2SO4溶液　　　　　　　　　D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　 　A．NH4+＋2H2O　
　　NH3·H2O＋H3O+ 　 B．HCO3－+ H2O
　H3O+ + CO32－　C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O
　H＋＋Cl－＋HClO

4.下列关于右图装置的说法正确的是

A．银电极是负极　B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋　C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 　D．该装置能将电能转化为化学能

5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

6.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 　A．NH3·H2O的电离程度减小　　　　　 B．NH3·H2O的电离常数增大　C．溶液的导电能力不变　　　　　　　 D．溶液的pH增大

7.水的电离平衡为H2O
　H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是　A．将水加热，pH减小　　　　　B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变　C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

8. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－　　　　　　　　B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－

C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－　　　　　　　　D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－

9. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)　

Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

A．b点时c(Ba2＋)·c(SO )小于Ksp

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点

10.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是  A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl B．AgCl是还原产物　 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

11.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度　 B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小　 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现

的沉淀是FeS 　 D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

12. 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱一定过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等

C．生成的盐一定不发生水解 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等

13.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是  A．碳棒接直流电源的负极 B．碳棒上发生还原反应 C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)214.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液　B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+　C．为防止钢闸门被腐蚀，装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连　D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

15. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在
纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

（激发态）

下列关于该电池叙述错误的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，
离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

16.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A. Na2CO3溶液 　B. NH4HCO3溶液　 C. NaHCO3溶液　 D. NaHSO4溶液

17.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是 A. c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B. c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C. c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

18.室温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A.溶液的pH：a＜b＜c＜dB.溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈碱性

19.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少　 B.溶液中c（OH-）增大　 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大　 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

20.下列叙述正确的是 　A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）

　B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度

　C．室温下，0.2 mol?L－1 盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

二、填空题(共50分)

21. （6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　  请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　； （2）属于弱电解质的是　　　　　　　； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　；

22．（8分）现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：

（1）本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）物质Y不可以是___________

A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3

（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：

（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

23.（6分）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c　mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

验结果记录如下： 　

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30



从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　 。A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗D．滴定结束时，俯视读数

（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝　　　　　 　　　 。

24.（16分）已知：在室温时H2O
H++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　

Ka=1.8×10-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　 　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　 　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　 。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

=　　　 　mol/L。

25. （8分）

（Ⅰ）（4分）

甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:

　　　　 　 。

（2）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式

（Ⅱ）（4分）

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式是

电解液中H2SO4的浓度将变　　　 ；

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　B电极上生成　　　 　

三、计算(６分)）

26．（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：

（1）金属M的相对原子质量及x、y。

（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。答题卷

21.(6分)

(１)　　　　　　 （２分）；(２)　　　　　 （２分）；(３)　　　　　 （２分）；

22. (8分)

(１)　　　　 （１分）(２)　　　　 （１分）

(３) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２分）

(４)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （１分）

(５)　　　　　 （１分）；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２分）

23. (6分)

（1）　　　　（２分）（2）　　　　（２分）（3）　　　　　　　　　　（２分）

24. (16分)

（1）　　　　（１分）

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２分）；　　　　（１分） （3）　　　　　（１分）；　　　　　（１分）

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２分）（5）　　　　　（１分）　　　（6）　　　　　（２分）（7）　　　　　（１分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２分）

（8）　　　　　（２分）

25. （Ⅰ）(4分)

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２分）

（2）　　　　（１分）???　　　　　　　　　　　　　　　（１分）?

（Ⅱ）(4分)

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）? 　　　　　（１分）?

（2）　　　（１分）? 　　　　　（１分）

26.(要写出必要的文字或计算过程)

（1）求金属M的相对原子质量及x、y。（３分）

（2）求电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。（３分）