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| 简介：
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填在答题卡上。[来源:学。科。网Z。X。X。K] 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括25小题，1-10每小题1分，11-25每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中加热△H =-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的 中和热△H =2×（-57.3） kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应 的△H = +2×283.0 kJ/mol[来源:Zxxk.Com] C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是 A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 3．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是 A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI D．混合气体的密度保持不变 4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 5．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑， 反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0 6. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 [来源:学_科_网] C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 7．下列操作正确的是 A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸 8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体 A．①③ B．③④ C．②③ D．②④ 9．下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．S2- + H2OH2S+ OH- 10．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可做净水剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 11．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2=V1 B．V3=V 2=V1 C．V3>V2>V1 D．V1=V2>V3 12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是 A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 C. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 D. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 13．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若a＝2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应[来源:Zxxk.Com] C．T2>T1，P2>P1 D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 14．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 15．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A．实现该变化的只能是升高温度 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 16. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 17．物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B． CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3 18．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2 C．Q1 19. 下列叙述正确的是 ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 20. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 21．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 22. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是[来 A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75， c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+) D. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－) 23．某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为 A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比 24．某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是 A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4 B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L 25．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极 保护法 B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N 处，可加快铁的腐蚀 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处， 铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题包括5小题，共44分） 26．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ·mol－1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。 27．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1， 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）求平衡时CO2的转化率 和该条件下的平衡常数K 。 （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。 28.（10分）（1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于 。 （2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。 （3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为 。 （4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。 回答下列问题： ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。 ②K点对应的溶液中， c(M+)＋c(MOH)= mol·L－1。 29.（4分）铅蓄电池的电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 该电池放电时的正极反应式为 ， 电池充电时的阴极反应式为 。 30．（16分）有下图所示装置： （1）装置A中b为 极，电极反应式为 ，a极反应式为 ； （2）装置B中C为 极，电极反应式为 。 （3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。 （4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后 极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。 （5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。 三、实验题（本题包括1小题，共8分） 31．（8分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。 其操作可分解为如下几步： a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次 c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数 f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________ ____。 （2）滴定终点时溶液的颜色变化是 。 （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4) 若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则反应消耗盐酸的体积为________ mL。 (5) 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:Zxxk.Com] 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.20 20.22 第二次 25.00 0.56 24.54 第三次 25.00 0.42 20.40 依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。 四、计算题（本题包括1小题，共8分） 32．（8分）列式并计算下列各小题： (1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。 ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。 参考答案 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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