2013-2014第一学期高二化学科

选修化学反应原理模块考试卷

（考试时间：120分钟 满分：100分）

一、选择题

1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）

A B C D

2、已知反应3A（g）＋B（g）
C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）

①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A ①② B ①③ C ②③ D ③④

3、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)

①电解时以精铜作阳极 ②电解时阴极发生还原反应

③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－＝Cu2＋

④电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

A．①②　　　　B．②④ C．②③ D．③④

4．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

6．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)

7．根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) +
O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（ ）

A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol

C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol

8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2
=3
、3
=2
，则此反应可表示为 （ ）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

10、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极

11、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

12、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量

时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正

反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）

A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率

14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ）

　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①

15、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH变大

16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是 （ ）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上

能生成标准状况下CO2气体

17、将0.3 mol NaCl和0.1 mol H2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段，下列说法正确的是(　　)

①阴极始终只析出H2 ②第一阶段相当于电解NaCl溶液

③第一阶段相当于电解HCl溶液 ④第二阶段相当于电解NaCl溶液

⑤第二阶段相当于电解HCl溶液 ⑥第三阶段相当于电解Na2SO4溶液

A．①③④⑥　　　　 B．①②④ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥

二、填空题

1、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,

＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·
，

＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·
。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。

2、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

3、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。

（2）写出电解时反应的总离子方程式 。

（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）

4、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：
＞
，则该反应是 热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

5、据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。右图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：


请填空：

（1）充电时：① 原电池的负极与电源 极相连。

② 阳极的电极反应式为 。

（2）放电时：负极的电极反应式为 。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 L（标准状况下）。

（4）若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 。

6、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：

_________________________ 。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________ 　　　　　　　　　　　。

（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

2013-2014第一学期高二化学科

选修化学反应原理模块考试卷

（考试时间：120分钟 满分：100分）

一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分,每题只有一个正确选项）

1. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g)
2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ）

A.低温、高压、催化剂 B. 适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂

2．增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（ ）

A．C(s)+CO2(g)
2CO(g) B．3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)

C．H2(g)+I2(g)
2HI(g) D．C(s)+H2O(g)
CO(g) + H2(g)

3．下列说法，你认为不正确的是（ ）

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO2+O2
2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H2(g)＋I2 (g)
2HI (g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

HI(g)
1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1∕7

4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：（ ）

A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

5.下列情况下，反应速率相同的是( )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

6．在含有酚酞的0. 1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

7．一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）

A.NH4+ ＋2H2O
NH3·H2O ＋ H3O+ B.HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-

C.HS－＋H2O=== S2- +H3O+ D.Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO

8．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）

容器

温度

SO2(mol)

O2(mol)

催化剂



甲

5000C

10

5

-



乙

5000C

8

5

V2O5



丙

4500C

8

5

-



丁

5000C

8

5

-



A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁

9．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（? ?）

A．A是反应物?

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1?????????????

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g)
2 B(g) + C(g)

10．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b

11. 汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）? 1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )

12．已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（ ）

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥

13. 在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g)
2XY(g)；△H < 0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．( )

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图II是扩大容器体积的变化情况

C．图III是增大压强的变化情况

D．图III是升高温度的变化情

14．常温下，将某强酸和某强碱溶液按1：100的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱溶液的PH之和是（ ）

A．12 B．13 C．14 D．15

15．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是（ ）

A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl

16．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg
．下列叙述正确的是（　 ）

①任何温度下，水的AG等于0　　②溶液的AG越小，酸性越强

③常温下，0.1mol·
盐酸的AG＝12

④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

A．①③　　 B．②④　　 C．①②　 D．③④

17．密闭的容器中进行可逆反应，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）=3V（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为 （）

A．2A+3B 2C B．A+3B 2C

C．3A+B 2C D．A+B C

18．右图曲线a表示放热反应X(g) +Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　）

A、升高温度

B、加大X的投入量

C、恒温恒容充入氖气

D、恒温缩小体积

19．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）

A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+