、

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Na:23 Zn:65 Cu:64 Ag:108

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

2．下列装置能够组成原电池的是

3．在一个6 L的密闭容器中，放入3 mol X(g)和2 mol Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)
2Q(g)＋nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是　A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol　C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol　D．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol5．在2A(g) + B(g)
3C(g) + 4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、VA =0. 5mol / (L·min) B、VB =0.3mol / (L·min)

C、VC =0.8mol / (L·min) D、VD = 1mol / (L·min)

6、持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当(　　)

A． 负极 B．正极 C．阴极 D．阳极

7．反应2X(g)＋Y(g)
2Z △H<0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是

A. T1>T2，P1T2，P1>P2

C. T1P2 D. T1

8．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)

9．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成
的总量，可采取的措施是( )

A．加入少量
固体 B．加入少量
固体

C．加入少量
固体 D．加入少量
固体

10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )

A．x+y

C．B的转化率降低了 D．C的体积分数增大了

11．下列说法中正确的是( )

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的
浓度也是醋酸中的两倍

B．将
溶液和氨水各稀释一倍，两者的
浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

12．下列事实能说明甲酸
属于弱酸的是( )

①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶

③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

13．下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )

A．
B．
C．
D．

14．柠檬水溶液的PH是3，其中的
是( )

A．
B．
C．
D．

15．MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )

A．
B．

C．
D．

16．把A、B、C、D四块金属片插入稀
中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种 金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

17．下图是合成氨的简要流程示意图

沿X路线回去的物质是

A( N2和H2 B( 催化剂 C( NH3 D( H2

18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是

A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化 D. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

二．非选择题（每空2分，共46分）

19．(8分)在某温度下，将
和
各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定
的变化，5S时测定
=0.0080mol/L并保持不变。

(1)反应在达到平衡过程中，
的平均消耗速率为 mol/（L·S）；

(2)反应的平衡常数的表达式是= ；

(3)此温度下，平衡常数值为 ；

(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。

20．(6分)从
、
、
、
、
五种物质中：

(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ；

(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ；

(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。

21、（10分）在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则逆反应的活化能为 。

（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。

（4）标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥就装待测液

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

22、（12分）在一定条件下，可逆反应A + B
m C变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1 T2（填大于、等于或小于）

正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）

（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 ，平衡 移动。

（4）当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

平衡 移动。

23. （10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是????；电解质溶液Y是??????????? ；（2）银电极，发生的电极反应为 ；

X电极上发生的电极反应为????????????????????????????； （3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化?????? 克。

高二理科化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

D

D

B

A

A

A

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

D

D

D

C

C

C

A

D







二．非选择题（每空2分，共46分）

21、：⑴ 放热

⑵409.0kJ/mol

⑶使用了催化剂

（4）BC

22、（1）大于, 放热

（2）大于

（3）增大，不

（4）向右（或向正反应方向）