注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务

必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 C1 35.5

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

3．下列实验基本操作正确的是

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；

B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．6

4． 下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

5．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法

正确的是

A．锌片是正极，铜片是负极 B．电子是从锌片通过导线流到铜片上

C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 D．电解液的pH逐渐变小

6．对已经达到平衡的下列反应：2X(g) ＋ Y(g)
Z(g) ，增大压强时对反应产生的影响是：

A. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

D. 反应物的转化率减小

7．已知Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）

A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

8. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变

D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9．下列关于反应热的表述正确的是（ ）

A.当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应

B.已知C(s)+
O2(g)==CO(g) △H =110.5 kJ· mol -1说明碳的燃烧热为110.5 kJ· mol -1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

10．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）

A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7

C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol·L－1

11．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　 　)

A．AlCl3溶液加热 B．Na2CO3溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体

12．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是

A.常温下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

13．对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)△H ＜0，下列图象中正确的是

14．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)

A．放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．放电时该电池的负极材料是铅板

C．充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充电时，电池中硫酸的浓度不断增大

15．下列各组离子能在=0.1 mol/L的无色溶液中大量共存的是（　　）

A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－

16．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=－99kJ·mol—1. 下列说法正确的是 A．图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量  　B．加入催化剂，图中E和△H都减小

　C．图中△H=－99kJ·mol—1

　 D．SO3(g)

SO2(g)+O2(g) △H=+99kJ·mol—1

第II卷

17、（10分）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图所示） 。

锥形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

石蕊

乙



B

酸

碱

甲基橙

甲



C

碱

酸

酚酞

甲



D

酸

碱

酚酞

乙



(3）B点时，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)

(4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

18、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）

360

440

520



K值

0.036

0.010

0.0038





（1）①写出工业合成氨的化学方程式 。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CH4，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。

该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

②T ℃时，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CH4的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。

③下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CH4的同时消耗a mol H2

d．混合气中n(CH4) : n(H2O) : n(CO) : n(H2) = 1: 1 : 1: 3

19． (14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是

X电极反应式是

检验Y电极反应产物的方法是

Y电极反应式是 、发生 反应

电解一段时间之后溶液的PH将会 （升高、降低或不变）

总方程式为

（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是 。Y电极的电极反应式是 ，电解前后CuSO4溶液的浓度 （变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有 mol的电子发生转移。

20、（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .

(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: _ .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .

通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt为 电极（填“正极”或“负极”），电极反应式: .

②NiO为 电极（填“正极”或“负极”），发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

2013—2014学年度第一学期期中考试试题

三亚市第一中学高二年级 化学科参考答案（理B）

（答案仅供参考，不妥之处，随时改动）

一、选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

D

A

C

B

 B

A

C



二、选择题：

题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

AD

C

B

B

B

BD

B

AD



17、（每空2分，共10分）

（1）否 AB

（2）C

（3）=

（4）c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

19．（共12分）

（1）①放出气体，溶液变红。（1分） 2H+ + 2e－ = H2↑（1分）

②把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（1分）

2Cl－－2e－=Cl2↑（1分）氧化反应（1分） 升高 （1分）

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 （2分）

（2） Cu2++2e-==Cu （1分）Cu—2e-== Cu2+ （1分）不变（1分） 2mol（1分）

20、（14分）

（1）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；（2分）

（2）①N2(g) + O2（g）= 2NO(g) △H= +183KJ/mol；（2分）

②增大；（2分）

（3）①2NO + 2CO
N2 + 2CO2 （2分）

② 正极 （1分） O2 + 4e- = 2O2-；（2分）

负极 （1分） 氧化反应；（2分）