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| 简介：
年级：高二 科目：化学 命题人：刘军 审题人：王盛标 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ） A．只含一种元素的物质一定是单质 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 3．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ） A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ 4．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( ) A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[ D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 5．原电池产生电流的本质原因是（ ） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 6．下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是( )[来源:学科网ZXXK] ①无色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、 ②c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- ③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+ ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3- ⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+[来源:Z&xx&k.Com] A．②⑤ B．③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部 8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 9．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3 D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成10～11题。 10．下列叙述正确的是 ( ) A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕 色气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀[来源:学科网ZXXK] C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋ 11．下列与反应原理相关的叙述不正确的是 ( ) A．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同[来源:学科网] B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋ C．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 12．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ） A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－ 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．W2－、X＋ B．Y3＋、Z2－ C．X＋、Y3＋ D．X＋、Z2－ 14．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键 D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在 15．在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热(kJ/mol) 化合物 燃烧热(kJ/mol) 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 下列表达正确的是 ( ) A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH＝＋8.4 kJ/mol D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol 16．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 第II卷 17．（10分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ 阴离子 NO CO SiO SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ[来源:学科网] 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) (4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，____________________________________ 18.（10分）N和B元素在化学中有很重要的地位。 （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。 从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，BF3的分子空间构型为 。 （3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽 车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。 ①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式 。 ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为 ： 。 19.（10分）下图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题： (1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。 (2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 (3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。 (4)乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中 电极(填“C”或“D”)析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 20．(11分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ/mol （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度 （2）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。 温度升高平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”） （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。 问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是 。 ②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率为________。 ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。 A．v(CO)=3v(CO2) B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 C．c(CO2)＝c(CO) D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．气体的密度不再改变 F．气体的总质量不再改变 21．（11分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： I．用图1所示装置进行第一组实验。 （1）N极发生反应的电极反应式为 。 （2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝ 2H2O + O2↑ ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。 （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 (6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：________________________ _________________________________。
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