岳阳县一中2013年下期高二期末考试试卷

化 学

时量：90分钟 总分：100分

命题人：袁海波

可能用到的相对原子质量：H～1? C～12? O～16? Na～23? K～39 Cu～64 Ag～108

一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1、最近我国中东部地区不时会遇到严重的雾霾天气，特别是北京、天津、石家庄等城市雾霾天气严重。为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是

A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类

2、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A．氯气　　　　　　　 B．二氧化碳

C．醋酸钠 D．碘化钾

3、苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①③④⑤

C．①②④⑤ D．①②③④

4、下列烷烃中，与 属于的同分异构体的是

A．2，3—二甲基丁烷 B． 2，2，3—三甲基丁烷

C．2-甲基丁烷 D． 2，2，3，3—四甲基丁烷

5、分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

6、下列反应一定属于氧化反应的是

A．金属的腐蚀　　　　　　 B．原电池的正极反应

C．放热反应 D．电镀池镀件一极的反应

7、将纯水从25℃加热至80℃,下列叙述正确的是

A．水的离子积不变 B．水的pH变小,呈酸性

C．水的pH变大,呈中性 D．水中c(H+)=c(OH-)＞1×10-7mol/L

8、下列电离方程式书写正确的是

A．H2S??
?2H++S2－??????????? ??? ?B． Al(OH)3?= Al3+ + 3OH-

C．CH3COOH + H2O??
CH3COO- + H3O+ ???????D． NaHCO3 ??=?Na+?+ H+ + CO32－

9、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为

A．1∶10 B．1∶20 C．1∶200 D．1∶100

10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

11、利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．升高温度同时充入N2

C．增大压强同时加催化剂

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

12、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应的化学能可以转化为电能

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

D．该反应为放热反应，所以反应物的总键能大于生成物的总键能

13、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ/mol

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l) 时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol

14、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，各物质的百分含量不变

D．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

15、已知下列反应的平衡常数：

H2＋S
H2S， K1 ； S＋O2
SO2， K2

则反应O2＋H2S
H2＋SO2的平衡常数为

A．K1＋K2　　　　　　 B．K1－K2

C．K2/K1 D．K1/K2

16、700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol

17、室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

18、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

①

②

③

④



pH

10

10

4

4



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



A.②、④两溶液相比，两者的KW不相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

19、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

20、已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H＋)>c(OH－)，下列判断中一定正确的是

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)

C．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

D．c(H2B)>c(B2－)

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

三、非选择题（共4个大题，共50分）

21、（8分）高中化学选修4教材59页的习题中，有下列问题：

（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH????? ?7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为??????????????????????? ???????????????????????????????????????。

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液pH????? ? 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为????????????????? ???????????????????????????????????。

22、（16分）在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1)电源电极Y为______极。

(2)pH变化：A______，B______，C______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

设电解前后溶液体积无变化，且气体、固体的加入对溶液体积无影响。完成（3）（4）

(3)假设A中KCl的浓度足够大，5 min时为使A烧杯中溶液恢复至原来状态（浓度、

体积均与原来相同），则应在A烧杯中加入 mol （填名称）

(4) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，则要使B烧杯中溶液恢复至

原来状态，则应在B烧杯中加入 mol （填化学式）。

23、（16分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中As含量极高，为控制As的排放，采用化学沉降法处理含As废水，相关数据如下表。

表1：几种砷酸盐的Ksp

难溶物

Ksp



Ca3(AsO4)2

6.8×10－19



AlAsO4

1.6×10－16



FeAsO4

5.7×10－21





表2：工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物

H2SO4

As



浓度

28.42g·L－1

1.6g·L－1



排放标准

pH 6～9

0.5mg·L－1



回答以下问题：

(1) As属于 元素（填“金属”或“非金属”），在周期表中的位置： 。

(2)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1。

(3)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中

Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－5mol·L－1，c(AsO)的最大值是________mol·L－1。

(4)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3，弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将

其氧化成五价砷(H3AsO4，弱酸)，写出该反应的离子方程式：____________________。

(5)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生

石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为__________________________。

24、（10分）某学生用邻苯二甲酸氢钾
测定NaOH溶液的浓度。若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量)，滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表：

实验编号

邻苯二甲酸氢钾质量(g)

待测NaOH溶液体积(mL)



l

0.2040

23.20



2

0.2040

19.95



3

0.2040

20.05



已知：
的式量为204.0，且1mol邻苯二甲酸氢钾能与1mol NaOH 反应。

(1)写出邻苯二甲酸氢钾的分子式： ，它 （填“属于”或“不属于”）烃。

(2)滴定终点的现象： 。

(3) NaOH溶液的物质的量浓度： 。

(4)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.

A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗

B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

C．滴速太快没来得及观察就已经变色

D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH

岳阳县一中2013年下期高二期末考试试卷

化学参考答案

一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

C

B

C

A

D

C

D

C





二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

B

C

C

D

B

D

B

B





三、非选择题（共4个大题，共50分）

21、(8分，每空2分)

（1）＞ ， Al3+?+ 2SO42-?+ 2Ba2+?+ 4OH-??= 2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O

（2）＝? ，2Al3+?+ 3SO42-?+ 3Ba2+?+ 6OH-??= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

22、（16分，每空2分）

(1)正　(2)增大　减小　不变

(3)0.02 氯化氢（填“HCl”或“盐酸”均算错）　(4)0.005 Cu(OH)2

23、（16分，每空2分）

(1) 非金属 第四周期ⅤA族 (2)0.29

(3)c3(Ca2＋)·c2(AsO)　5.7×10－16

(4)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O

（5）①CaSO4　②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀

24、（10分，每空2分）

（1）C8H5O4K 不属于 （2）溶液由无色变红（或粉红），且半分钟内不褪色

（3）0.05mol/L； （4）B