考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

[来源:学.科.网Z.X.X.K]

一、单项选择

1. 下列说法正确的是（ ）

A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素

B．18O和16O是两种不同的核素

C．H218O和H216O属于同素异形体

D．对人体有害的氡的放射性同位素
Rn，其原子中的质子数为136

2. 下列说法正确的是( )

A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量

B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和

C．断裂化学键是放热过程

D．形成新的化学键是吸热过程

3. 下列说法正确的是（　　）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g) ===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

4. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是（　　）

5. 下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构

D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

6. 如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(　　)

7. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是（　　）

A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗nmol Y

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

8. 下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O

C．用水可区分苯和溴苯

D．右图中有机物的一氯代物有4种

9. 如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

卡片号
： 22012
.8.15

实验后的记录：

Cu为阳极，Zn为阴极

②Cu极上有气泡产生

③SO2-4向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e-Cu2+

图乙

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

10. 在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

二、实验题

11. “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3



熔点/℃

660

2054

1535

1462



沸点/℃

2467

2980

2750

——



（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。

（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。

（3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

12. 为探究苯和溴的取代反应，甲用如下图所示的装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为

_______________________________________________________，

______________________________________
_________________。

（2）①中长导管的作用是________________________________________________。[来源:Z*xx*k.Com]

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用____________试剂洗涤。洗涤后分离产品应使用的仪器是_______________。

（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是___________________________________。

（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是___________________________________

b中的试剂是_________________________________

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）

①____________________________________________

②____________________________________________

13. 德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置连接好仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水来

④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。

(1)A中所发生反应的反应类型为__________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是__________________________。

(2)装置B的作用是__________________________。

(3)
烧瓶C的容积为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为________mL(空气的相对分子质量以29计算)。

14. 某研究性学习小组在做制乙烯实验中，发现有“刺激性气体产物，且烧瓶中的溶液变黑色”，他们认为可能的气体产物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等。已知：CH3CH===CH2与酸性高锰酸钾溶液反应生成CH3COOH、CO2。

(1)实验室制乙烯实验中，下列错误操作可能引发安全事故的是________。

A．加热温度没有迅速升至170℃

B．忘记加碎瓷片

C．直接加热烧瓶

D．用医用消毒酒精

E．实验完毕，先熄灭酒精灯，后
拆导管

(2)中学化学中温度计的作用有：①测定溶液温度，②测定________温度。

(3)甲同学设计如图所示装置检验该气体产物：方案Ⅰ，不能检验________；方案Ⅱ，能检验________。

(4)乙同学认为制乙烯过程中，可能有CO产生，他在甲同学设计的装置后面连接如图所示装置，探究是否有一氧化碳生成。

乙同学应在甲同学设计的________(填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”)的装置后面连接该装置；

[来源:学+科+网]

②A瓶装的试剂是________；

③B的硬质试管中装入________，确认有一氧化碳生成的实验现象是________。

15. 下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精；加入酒精的作用为_______________________________。

(2)向所得混合物中加入____________________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在__________层。

(3)图中长玻璃管的作用是________________________________________________。

(4)写出该反应的化学方程式______________________________________________。

16. 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①__________________________②__________________________④__________________________（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称__________________________。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、_____________溶液、_____________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应_______________________________________。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论___________________________________。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式_______________________________________。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式_______________________________________。

三、填空题

17. 有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 种元素， 种核素， 种分子。

18. 《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．

即：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol.

(1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因

____________________；____________________(指出两个优点即可)．

(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________．

(3)利用硫—碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，其循环过程分三步进行：

(a)SO2＋I2＋H2O―→A(________)＋B(________)

(b)A(________)―→________＋________

(c
)B(________)―→________＋________＋________

完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________．

(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：

这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是______________________．

19. 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

W

X

Y

Z



结构

或

性质


最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

最高正价与最低负价之和为零



(1)Z在元
素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________(填序号)。

a．自然界中的含量

b．相应氯化物水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度

d．单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：__________________，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是________________________，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

混合物质

能确定混合物中Y的质量分数的数据有________(填序号)。

a．m、n　　　　　b．m、y　
　　　　c．n、y

20. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：

(1)写出下列元素符号：

A______________、C______________、D______________；

(2)A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

________________________________________________________________________；

(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________。

四、推断题

21. 中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件， “齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（
）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

请回答下列问题：

（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为 。

（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是 ，该反应属于 （添反应类型）。写出B可能生成E的化学方程式：
。

（4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：

A： B： C：

（5）反应Ⅲ的化学方程式为： 。

(6) 写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式： 。

22. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香气味的液体。A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

⑴A→B的反应类型是_______________；B、D中官能团的名称分别是_______、________；⑵写出反应B→C的化学方程式：_______________________________________。⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：_________________________。⑷人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L

五、计算题

23. 1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：

2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)

若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？

24. 已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨。

[来源:学科网]

7.【答案】A

【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态或反应的限度。A中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项C和D都是错误的，答案选A。考点：考查可逆反应限度的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，注重灵活性，侧重能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该题的关键是明确可逆反应限度的含义。

9
.【答案】B

【解析】①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO42－向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn→导线→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。

【解析】试题分析：（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2 ═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2
C6H5Br+HBr，故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3，C6H6+Br2
C6H5Br+HBr。

（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凌，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流。

（3）反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴。可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液，故答案为
与Br2 NaOH溶液 分液漏斗。

（4）验证先首先要除杂，否则挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀。

（5）从图上信息可知，支管是短进短出a的的作用是防止倒吸安全装置。B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳。根据以上分析，装置Ⅱ的主要优点是①防止倒吸；②可以控制反应进行程度；③避免杂质干扰；④防止污染空气。

考点：苯的性质 实验设计及探究

点评：本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键。

13.【答案】(1)取代反应　烧瓶C中产生喷泉现象

(2)吸收挥发出来的苯及溴蒸汽　(3)450

【解析】(1)苯分子如果含有碳碳双键，将和液溴发生加成反应，产物中一定没有HBr气体；如果发生取代反应，则一定有HBr气体产生。本实验就是通过能否发生喷泉实验来验证有无HBr气体产生。

(2)四氯化碳是一种非极性分子形成的有机溶剂，能够吸收非极性分子。

(3)混合气体的平均相对分子质量为
＝2×37.9＝75.8，假设混合气体中HBr的体积分数为x，则75.8＝81x＋29(1－x)，解得x＝0.9，所以，进入烧杯中的水的体积为500 mL×0.9＝450 mL。

（4）检验Cl-的操作方法为取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（5）苦卤中加入试剂a后，生成了Mg(OH)2，而苦卤中含有镁离子，所以离子方程式为Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓(6)消石灰为氢氧化钙，故方程式为2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O考点：海水的利用点评：此题通过对海水的利用这一知识点展开对食盐提纯相关的步骤考核和对添加除杂试剂先后顺序的认识，终合性比较强。

三、填空题

17.【答案】3 ， 7 ， 5

【解析】

18.【答案】(1)氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等(答案合理即可)

(2)CH4＋2H2O(g)